5.6g CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有
 
個(gè)原子，
 
mol原子．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：結(jié)合n=
m
M
、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：5.6g CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有
5.6g
28g/mol
×2=0.2mol原子，即0.2NA個(gè)原子，
故答案為：0.2NA；0.2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系及分子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把2.0mol/L CuCl2溶液和1.0mol/L鹽酸等體積混合（假設(shè)混合后溶液的總體積不變），請(qǐng)計(jì)算：
（1）混合后溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度；
（2）向混合溶液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，求此時(shí)溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

風(fēng)化和潮解分別
 
、
 
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
（1）合金中Mg的質(zhì)量；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，硫酸鍶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
B、283K時(shí)，向SrSO4的濁液中逐滴加入1.0mol/L NaSO4溶液，Ksp（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
C、向b點(diǎn)的溶液中加入等溫度的1.0mol/L Na2SO4溶液，c（Sr2+）減小，SrSO4的溶解度減小
D、升高溫度可以實(shí)現(xiàn)a點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH=7，測(cè)得此時(shí)c（Na+ ）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
B、0.01 mol?L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-    HPO42-?H++PO43- 且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO42-、PO43-、H+的濃度均減小
C、圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽(yáng)離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出室溫下Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-12
D、由圖可知，若Fe（NO3）3溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，可通過(guò)加入Fe（OH）3的方法來(lái)除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是
 
．
（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：
 

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-12BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1則BO3（g）若完全分解成B（s）時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．
②溫度為T℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（　�。�
A、
灼燒
B、
過(guò)濾
C、
分液
D、
蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是（　�。�
A、濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，不能盛放在金屬容器中
B、Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
C、明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，兩者的作用原理完全相同
D、合金的硬度比純金屬大，熔點(diǎn)也比純金屬高

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