闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳婀遍埀顒傛嚀鐎氼參宕崇壕瀣ㄤ汗闁圭儤鍨归崐鐐差渻閵堝棗绗傜紒鈧笟鈧畷婊堫敇閻戝棙瀵岄梺闈涚墕濡鎱ㄨ缁辨帡鎮╅崘鑼紝闂佺粯渚楅崳锝嗘叏閳ь剟鏌曢崼婵囶棤闁告ɑ鎹囬弻鈩冨緞鐏炴垝娌繝銏㈡嚀濡繂鐣峰┑鍡╁悑闁糕剝鍔掔花濠氭⒑閸濆嫬鈧悂鎮樺┑瀣垫晜妞ゆ劑鍊楃壕濂稿级閸稑濡界€规洖鐬奸埀顒冾潐濞叉ḿ鏁幒妤嬬稏婵犻潧顑愰弫鍕煢濡警妲峰瑙勬礋濮婃椽宕ㄦ繝鍕窗闂佺ǹ瀛╂繛濠囧箚鐏炶В鏋庨柟鎯ь嚟閸橀亶姊洪崫鍕偍闁告柨鐭傞幃姗€鎮╅悽鐢碉紲闂佺粯鐟㈤崑鎾绘煕閵娿儳鍩g€殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹濠电姷鏁告慨鐑藉极閸涘﹥鍙忛柣鎴f閺嬩線鏌涘☉姗堟敾闁告瑥绻橀弻锝夊箣閿濆棭妫勯梺鍝勵儎缁舵岸寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閹冣挃缂侇噮鍨抽幑銏犫槈閵忕姷顓洪梺鍝勫暊閸嬫捇鏌涢妶鍛ч柡灞剧洴婵$兘顢欓悡搴樻嫽闂備浇妗ㄧ粈浣该洪銏犺摕闁哄浄绱曢悿鈧梺鍝勬川閸婎偊濡烽敂杞扮盎闂佹寧妫侀褍鈻嶅澶嬬厵妞ゆ梻鐡斿▓婊呪偓瑙勬礃椤ㄥ棗顕ラ崟顒傜瘈濞达絽澹婂Λ婊堟⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愬灳鐡掍焦妞介弫鍐磼濮樻唻绱卞┑鐘灱閸╂牠宕濋弴銏犲強闁靛鏅滈悡鐔兼煙闁箑鏋涢柛鏂款儔閺屽秹鏌ㄧ€n亞浼岄梺璇″枛缂嶅﹪鐛笟鈧獮鎺楀箣濠垫劗鈧櫕绻濋悽闈涗粶闁瑰啿绻樺畷婵嗏枎閹惧疇鎽曢梺缁樻⒒閸樠呯矆閸曨垱鐓忛柛顐g箖椤ユ粍銇勮箛銉﹀
17.按要求回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(2)常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是CD.
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中cCH3COOcCH3COOHcOH不變
D.溶液中cCH3COOcOH減小
(3)①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=1:1(溶液體積變化忽略不計).
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是AD
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol/L
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH值如表所示:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是A.
A.HCN        B.HClO        C.Na2CO3      D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB.
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表:
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時,Cu2+(填離子符號)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)

分析 (1)n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol,n(C02)=4.48L22.4L/mol=0.2mol,設(shè)生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y,則x+y=0.2、2x+y=0.3,解得:x=0.1、y=0.1,即碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量都是0.1mol,碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液呈堿性,碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,再結(jié)合物料守恒判斷;
(2)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,溶液中醋酸根離子濃度、醋酸分子濃度、氫離子濃度都減小,氫氧根離子濃度增大;
(3)①所得溶液的pH值為1,溶液中氫離子濃度為1×10-1mol•L-1,說明氫離子過量,根據(jù)題中稀硫酸和氫氧化鈉溶液體積列式計算出V1:V2的比值;
②常溫下,pH=3的HA溶液中,c(HA)≥0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=0.001mol/L,
A.常溫下,混合溶液呈中性,則混合溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L;
B.如果二者的體積相等,則n(HA)≥n(NaOH),混合溶液呈中性或酸性;
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定不一定大于V2;
D.如果HA為弱酸,等體積混合呈酸性,若要呈堿性,V1一定小于V2;如果HA為強(qiáng)酸,只有V1一定小于V2溶液才能呈堿性.
(4)①相同濃度的鈉鹽溶液,酸的酸性越弱,則酸根離子水解程度越大,根據(jù)鈉鹽溶液pH確定酸的強(qiáng)弱;相同濃度的不同酸,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,則稀釋相同的倍數(shù),酸的酸性越弱,酸溶液稀釋過程中pH變化越��;
②酸根離子水解程度越強(qiáng),則酸的酸性越弱,結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析;
(5)生成沉淀需要的pH越小,則該離子先沉淀;根據(jù)離子積常數(shù)計算其溶度積常數(shù).

解答 解:(1)n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol,n(C02)=4.48L22.4L/mol=0.2mol,設(shè)生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y,則x+y=0.2、2x+y=0.3,解得:x=0.1、y=0.1,即碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量都是0.1mol,碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液呈堿性,碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,再結(jié)合物料守恒判得該混合溶液中離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
(2)A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,則溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,故A錯誤;    
B.醋酸的電離程度增大,但溶液中c(H-)減小,故B錯誤;
C.cCH3COOcCH3COOHcOH=KaKw,電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變,所以其不變,故C正確;
D.無限稀釋相當(dāng)于水,但體積增加,醋酸根離子濃度減小,氫離子濃度基本不變,所以cCH3COOcH+的比值減小,故D正確;
故答案為:CD;
(3)①溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:V2×10-3L×0.1mol/L=V2×10-4mol,
稀硫酸的物質(zhì)的量為:V1×10-3L×0.15mol/L×2=3V1×10-4mol,
兩溶液混合后溶液顯示酸性,氫離子濃度為1×10-1mol•L-1,
則有:3V1×10-4mol-V2×10-4mol=(V1+V2)×10-3L×1×10-1mol•L-1=(V1+V2)×10-4mol,
解得V1:V2=1:1,
故答案為:1:1;
②常溫下,pH=3的HA溶液中,c(HA)≥0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=0.001mol/L,
A.若溶液M呈中性,則c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol•L-1,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol•L-1,故A正確;
B.若V1=V2,由于HA的強(qiáng)弱未知,則反應(yīng)后溶液的酸堿性不能確定,溶液M的pH不一定等于7,故B錯誤;
C.若HA為弱酸,等體積混合,混合液也呈酸性,則V1不一定大于V2,故C錯誤;
D.若HA為弱酸,等體積混合呈酸性,如果呈堿性,V1一定小于V2,若HA為強(qiáng)酸,要滿足反應(yīng)后呈堿性,則V1一定小于V2,故D正確;
故答案為:AD;
(4)①相同濃度的鈉鹽溶液,酸的酸性越弱,則酸根離子水解程度越大,根據(jù)鈉鹽溶液pH確定酸的強(qiáng)弱;相同濃度的不同酸,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,則稀釋相同的倍數(shù),酸的酸性越弱,酸溶液稀釋過程中pH變化越小,根據(jù)鈉鹽溶液的pH知,HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,所以溶液的pH變化最小的是HCN,故選A,
故答案為:A;
②HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,
A.酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以二者反應(yīng)為CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa,故A正確;  
B.醋酸酸性大于HCN,所以二者反應(yīng)為CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN,故B正確;
C.碳酸酸性大于次氯酸,所以二者反應(yīng)為CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO,故C錯誤;     
D.酸性H2CO3>HClO>HCN,所以NaHCO3、HCN二者不反應(yīng),故D錯誤;
故答案為:AB;
(5)Cu2+開始沉淀的pH最小,所以Cu2+先沉淀;Mg2+、Fe2+開始沉淀的C(OH-)分別為:10-3.6mol•L-1、10-6.4mol•L-1,所以KSP[(Fe(OH)2]<KSP[(Mg(OH)2],
故答案為:Cu2+;<.

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡等知識點(diǎn),題目難度中等,根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液中離子濃度大小,知道酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度的關(guān)系,知道弱電解質(zhì)稀釋過程中各種離子濃度變化.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程.示意圖如下(分別表示N2、H2、NH3):
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,則圖③表示在催化劑表面N2、H2分子中的化學(xué)鍵斷裂,生成N原子和H原子.
(2)NaNO2是一種食品添加劑(有毒性,市場上常誤與食鹽混淆).酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是:MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O (未配平).下列有關(guān)敘述正確的是b.
a.NaNO2屬于硝酸鹽          b.生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
c.反應(yīng)過程中溶液的pH減小   d.X表示的粒子是OH-
(3)工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(l).
①已知該反應(yīng)平衡常數(shù)K195℃<K165℃,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”“=”或“<”).
②T1℃時,在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn),若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)nNH3nCO2=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α) 與氨碳比(x)的關(guān)系.
其它條件不變時,α隨著x增大而增大的原因是x增大,相當(dāng)于c(NH3)增大,CO2轉(zhuǎn)化率增大;圖中的B點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為25%.
③當(dāng)x=2,上述反應(yīng)至5min時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測得體系壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時的23.反應(yīng)結(jié)束后,分離得到90g尿素.
計算0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(CO2)=0.15mol•L-1•min-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.074,達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為3 mol•L-1
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( �。�
A.0.5mol?L-1K2SO4含有的K+數(shù)目為NA
B.56g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)時失去電子的數(shù)目為3NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
D.在常溫常壓下,16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.乙二酸(H2C2O4)是一種重要的化工產(chǎn)品.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,自身被氧化為CO2.乙二酸制備工藝流程如圖:

氧化時控制反應(yīng)液溫度為55-60℃邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3,H2SO4混合液,可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO+6H2O
(1)檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案中用到的試劑為取氧化后所得溶液,加入過量NaOH溶液,再向其中加入新制Cu(OH)2,加熱,若有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明含有葡萄糖.
(2)氧化時需控制反應(yīng)液溫度為55-60℃,不能超過60℃的原因是溫度過低反應(yīng)過慢,若溫度過高硝酸會分解(或揮發(fā)).
(3)H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色,其離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O.
(4)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用,若尾氣NOx中n(NO2):n(NO)=1:2,且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%.計算:理論上,每生產(chǎn)6.3kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克.(寫出計算過程)
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2M(g)+N(g)?W(?)+4Q(g)△H<0,起始投料只有M和N.下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( �。�
A.B.
C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是( �。�
A.
裝置:可證明H2SiO3酸性與H2SO3酸性強(qiáng)
B.
裝置:橡膠管的作用是能使水順利流下
C.
裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D.
裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( �。�
ABCD
鎂條的燃燒人工吹制玻璃器皿銅獅表面出現(xiàn)銅綠酸雨的形成
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是(  )
A.硝酸、亞硫酸和次氯酸都是見光易分解的揮發(fā)性酸
B.合金屬于金屬單質(zhì),很多性能與組成它的純金屬不同
C.金屬及其氧化物、氫氧化物都不可能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D.元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與其得失電子數(shù)目無直接關(guān)系

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述正確的是( �。�
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH<7

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞诲€濆畷顐﹀Ψ閿旇姤鐦庡┑鐐差嚟婵敻鎳濇ィ鍐ㄧ厴闁瑰鍋涚粻鐘绘⒑缁嬪尅鏀绘い銊ユ楠炲牓濡歌閸嬫捇妫冨☉娆忔殘閻庤娲栧鍫曞箞閵娿儺娓婚悹鍥紦婢规洟姊绘担铏瑰笡濞撴碍顨婂畷鏉库槈濮樺彉绗夊┑鐐村灦鑿ゆ俊鎻掔墛缁绘盯宕卞Ο鍝勵潔濡炪倕绻掗崰鏍ь潖缂佹ɑ濯撮柤鎭掑劤閵嗗﹪姊洪棃鈺冪Ф缂佺姵鎹囬悰顔跨疀濞戞瑦娅㈤梺璺ㄥ櫐閹凤拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欑粈鍐┿亜閺囧棗娲ら悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿鍔欓弻娑樷枎韫囷絾效闂佽鍠楅悷褏妲愰幘瀛樺闁告繂瀚烽埀顒€鐭傞弻娑㈠Ω閵壯冪厽閻庢鍠栭…閿嬩繆閹间礁鐓涢柛灞剧煯缁ㄤ粙姊绘担鍛靛綊寮甸鍌滅煓闁硅揪瀵岄弫鍌炴煥閻曞倹瀚�