Question

【題目】將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL；若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣672mL。

(1)當(dāng)合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為_____mol；

(2)合金中Mg的質(zhì)量為_____g；

(3)合金的平均摩爾質(zhì)量為_____；

(4)若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到的最大值，則加入鹽酸的濃度為_____mol/L

Answer 1

【答案】0.08mol 0.24g 26g/mol 2.5

【解析】

與鹽酸反應(yīng)時(shí)發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，等質(zhì)量混合物與NaOH反應(yīng)時(shí)發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，結(jié)合物質(zhì)的量計(jì)算公式，電子守恒、原子守恒計(jì)算。

（1）與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣為，由氫元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.08mol。

（2）與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為，可知等質(zhì)量混合物中含有鋁0.02mol，鎂與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣為0.04mol-0.03mol=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，消耗鎂0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×24g/mol=2.4g。

（3）合金的平均摩爾質(zhì)量為。

（4）若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100ml、1mol/L氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到最大值，溶質(zhì)為NaCl，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.1L×1mol/L=0.1mol，加入鹽酸的濃度為2.5mol/L。