Question

常溫時，將V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂mol/L的鹽酸中，下述結論一定正確的是（　　）

• A、若V₁＞V₂，c₁=c₂，則混合溶液的PH＞7
• B、若混合溶液的PH=7，則c₁V₁＜c₂V₂
• C、若c₁=c₂，混合溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則V₁＞V₂
• D、以上說法均不正確

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：A．一水合氨是弱堿，鹽酸為強酸，若V₁＞V₂，c₁=c₂，則氨水過量，氯化銨水解使溶液呈酸性，則溶液可能為堿性、中性、酸性；
B．若混合液的 pH=7，則溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O，故氨氣物質的量大于HCl；
C．若c₁=c₂，混合溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），由電荷守恒可知溶液呈中性，氨水過量．

解答： 解：A．一水合氨是弱堿，鹽酸為強酸，若V₁＞V₂，c₁=c₂，則氨水過量，氯化銨水解使溶液呈酸性，則溶液可能為堿性、中性、酸性，故反應后溶液pH可能大于7、等于7、小于7，故A錯誤；
B．若混合液的 pH=7，則溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O，根據氮元素守恒，故氨氣物質的量大于HCl，則c₁V₁＞c₂V₂，故B錯誤；
C．若c₁=c₂，混合溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），由電荷守恒可知溶液呈中性，氨水過量，故氨氣物質的量大于HCl，則c₁V₁＞c₂V₂，故V₁＞V₂，故C正確，
D．由上述分析可知，A、B錯誤，C正確，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查鹽類水解、溶液pH值等知識，題目難度中等，注意一水合氨為弱電解質的性質，注意溶液電中性原則的利用．