下列基本實驗操作中，正確的是（　�。�
A、氣體除雜
B、
收集氧氣
C、
稀釋溶液
D、
滴加溶液
考點：化學實驗方案的評價,藥品的取用,氣體的收集,氣體的凈化和干燥
專題：化學實驗基本操作
分析：A．氣體進出方向錯誤；
B．氧氣難溶于水，可用排水法收集；
C．不能在量筒中稀釋溶液；
D．膠頭滴管應(yīng)垂直懸空．
解答： 解：A．氣體進出方向錯誤，氣體應(yīng)從長導管進氣，短導管出，故A錯誤；
B．氧氣難溶于水，可用排水法收集，故B正確；
C．量筒只能用于量取液體的體積，且只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋溶液，故C錯誤；
D．膠頭滴管應(yīng)垂直懸空，不能插入到試管中，防止污染藥品，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、制備以及藥品的取用等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗操作方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗乙醇中混有的水應(yīng)用下列哪種試劑（　　）
A、金屬鈉B、濃硫酸
C、無水硫酸銅D、生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是 
選項 實驗事實 解釋或結(jié)論
A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在室溫下能自發(fā)進行		 這是一個熵增的反應(yīng)
B 壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺		 增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C 鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的濃度一定降低
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的是（　　）
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
C、
   制取少量NO2
D、
  實驗室制取蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，降低溫度時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是．（　�。�
A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（　　）
A、已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol
B、等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量多
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、氯氣、二氧化硫均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B、鐵與稀硝酸，稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明鐵與兩種酸均能發(fā)生置換反應(yīng)
C、向溶液中滴加酸化的硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有硫酸根離子
D、分別充滿氯化氫氣體，氨氣的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
 

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用． 
Ⅰ、（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學鍵H-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能
 
kJ?mol-1．
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=
 
kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．已知：N2+3H2?2NH3，在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
到達平衡的時間（min）58
N2的濃度（mol/L）C11.5
NH3的體積分數(shù)w1W3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2
試回答：
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填寫序號字母）．
A．2c1＞1.5mol?L-1    B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2 D．K甲=K乙=K丙
（4）容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v（H2）=
 
．
Ⅲ．直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應(yīng)式是
 
．

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