Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下所示（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）檢驗粗鹽中存在SO42-的方法是（用化學方程式表示）_______________，第①步操作的名稱是______________。

（2）第④步中加入試劑的化學式為_____________________。

（3）第⑦步操作所需要玻璃儀器的名稱是___________。

（4）若⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________。

Answer 1

【答案】（1）Ba22＋＋SO42－＝BaSO4↓；過濾；（2）Na2CO3。

（3）蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒。（4）碳酸鋇、碳酸鈣又被鹽酸溶解，雜質(zhì)不能除去。

【解析】

試題分析：（1）檢驗粗鹽中存在SO42-的試劑是鹽酸酸化的氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ba22＋＋SO42－＝BaSO4↓，第①步操作的名稱是過濾；

（2）溶液中的鈣離子和過量的鋇離子用碳酸鈉除去，則第④步中加入試劑的化學式為Na2CO3。

（3）第⑦步操作是蒸發(fā)，所需要玻璃儀器的名稱是蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒。

（4）若⑤步、第⑥步順序顛倒，則產(chǎn)生的沉淀碳酸鋇、碳酸鈣又被鹽酸溶解，雜質(zhì)不能除去。