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【題目】均為短周期主族元素，三種元素位于同一周期，兩元素的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.XZ為共價化合物D.的單質均不能與水發(fā)生反應

【答案】B

【解析】

本題主要考查原子結構與元素周期律的知識，側重考查學生的元素推斷和知識遷移能力。由Y的最外層電子數是內層電子數的3倍，可以推出Y為O；再由三種元素位于同一周期，X、Y兩元素的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，可以推出X為Li，Z為F。

A．同周期元素從左向右原子半徑依次減小，三種元素的原子半徑從大到小的順序為Li>O>F，A錯誤；

B．Y的簡單氫化物為水，Z的簡單氫化物為HF，F的非金屬性強于O，故HF的熱穩(wěn)定性強，B正確；

C．X、Z構成的化合物為LiF，LiF為離子化合物，C錯誤；

D．F2能與水發(fā)生反應生成O2和HF，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是

A.在標準狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 L

B.標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應轉移的電子數為0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數目為NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的說法，正確的是（ ）

A.分子式為C5H12的有機物有三種，它們互為同系物

B.C4H8Cl2有9種同分異構體(不考慮立體異構)

C.石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水因反應而褪色

D.等物質的量的甲烷與氯氣反應后體積保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由物質a為原料，制備物質d（金剛烷）的合成路線如圖所示。關于圖中有機物說法中錯誤的是（ ）

A.物質c與物質d互為同分異構體

B.物質b的分子式為C10H12，既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應

C.物質a中所有原子都在同一個平面上

D.物質d的一氯代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbSO4的工藝流程如圖：

已知：i.PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水。

ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。

（1）“浸取”時需要加熱，此時鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應生成PbCl2和S的化學方程式為__。

（2）“調pH”的目的是__。

（3）“沉降”操作時加入冰水的作用是__。

（4）時，PbCl2(s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是__（填字母）。

A.鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小

B.x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)不相等

C.當鹽酸濃度為1mol·L-1時，溶液中c(Pb2+)一定最小

D.當鹽酸濃度小于1mol·L-1時，隨著HCl濃度的增大，PbCl2溶解量減小是因為Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動

（5）PbCl2經“沉淀轉化”后得到PbSO4，當c(Cl-)=0.1mol·L-1時，c(SO42-)=__。

（6）“濾液a”經過處理后可以返回到__工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)，該反應的化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料和燃料，常見合成乙醇的途徑如下：

(1)乙烯氣相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，則a=__。

(2)工業(yè)上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，某實驗小組將CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的時間內，容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述反應的pK(pK=-lgK，K表示反應平衡常數)隨溫度T的變化如圖2所示。

①由圖1可知，b=__(填“”“”或“<”)0。

②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間內，容器中CO2(g)的濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是___。

③圖1中點1、2、3對應的逆反應速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要進一步提高H2(g)的轉化率，可采取的措施有___(任答一條)。

④圖2中當溫度為T1時，pK的值對應A點，則B、C、D、E四點中表示錯誤的是__。

⑤乙烯氣相直接水合法過程中會發(fā)生乙醇的異構化反應：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1，該反應的速率方程可表示為v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只與溫度有關。該反應的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃時，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此時反應__(填“正向”或“逆向”)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：

(1)B中含氧官能團名稱為________和________。

(2)B→C反應類型為________。

(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結構簡式：________。

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：________。

①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應；

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5)請以、和為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

（1）單質F的化學式是___。

（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式__。

（4）溶液I中所含金屬離子是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，其物質的量為0.2mol的是

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

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