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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

關于核電荷數(shù)為15的元素，下列說法正確的是

A．有3個電子層

B．元素符號：P

C．氫化物的化學式：NH₃

D．最高化合價為+5

ABD

核電荷為15的是磷元素，電子層結構為2、8、5，最高化合價為+5。故答案為ABD。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．還原性：Al＞Mg＞Na	B．原子半徑：Cl＞S＞O
C．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF	D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三個周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屆元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是

A．Y、Z的氧化物都有兩性

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

C．原子半徑：W>Y>Z>X

D．最高價氧化物對應水化物的堿性：W<Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具冇下列電子層結構的原子，其第一電離能巾大到小排列正確的是( )
①2p軌道上只有一對成對電子的原子；
②外圍電子構型為

的原子；
③其2p軌道為半滿的原子；
④2p軌道上有一個未成對電子，且該元素的原子半徑比③所示的原子半徑小_c

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④③①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列敘述正確的是

A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素	B．b的氫化物很穩(wěn)定
C．c的最高價氧化物的水化物是一種強酸	D．b的最高化合價為＋7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關于表中六祌元素的說法不正確的是

A． X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結構呈三角錐形

B． X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大

C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的熔沸點較高

D．最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是M元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(20分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和 �，F(xiàn)代物質結構理論證實，原子

的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做原子。
(2)寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式：
①₁₄Si　　　　　　；②₂₆Fe 。
(3)按所示格式填寫下表中的空格：

原子序數(shù)	原子的價電子排布式	周期	族
17		第三
	3d⁵4s¹		ⅥB

(4)N≡N的鍵能為942kJ·mol^－¹，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^－¹，計算說明N₂中的
      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是     ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是              。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
①NH₃分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為       ，孤電子對數(shù)為      ，價層電子對數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構型為           ，分子的立體構型為