一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0％
D．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

C

解析試題分析：由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）＝0.79mol:0.79mol:1.58mol＝1:1:2，則反應的化學方程式為：X+Y2Z；A、由以上分析可知反應的化學方程式為：X+Y2Z，故A錯誤；B、由圖象可知反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了（1.20mol－0.41mol）÷2L＝0.395mol/L，故B錯誤；C、反應開始到10s時，Y的轉化率為×100%＝79.0%，故C正確；D、反應開始到10s，Z的濃度變化了1.58mol÷2L＝0.79mol/L，所以用Z表示的反應速率為0.79mol/L÷10s＝=0.079mol/（L?s），故D錯誤，答案選C.
考點：考查可逆反應圖像分析、反應速率和轉化率的計算以及方程式的判斷

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是

A．加壓 B．升溫
C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：A＋3B2C＋2D(各物質均為氣體)，在不同情況下測得有下列4 種
反應速率，其中反應最快的是

A．vD＝0．4 mol / (L·s) B．v C＝0．5 mol / (L·s)
C．v B＝0．6 mol / (L·s) D．v A＝0．15 mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應方程式中的n值是（  ）

A．3 B．5 C．6D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是

A．僅常溫下反應可以自發(fā)進行 B．僅高溫下反應可以自發(fā)進行
C．任何溫度下反應均可以自發(fā)進行 D．任何溫度下反應均難以自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時SO2、O2、SO3，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/L B．SO3為0．4mol／L
C．SO2、S03均為0．15mol/L D．SO2為0．25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是

A．充入氦氣B．分離除乙醇C．增大壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是（   ）

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．氣體的平均相對分子質量 D．B的物質的量濃度

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