分子式符合C7H6Cl2的芳香族化合物共有

A．4 B．6 C．8 D．10

D

解析試題分析：芳香族化合物分子中含有苯環(huán)，C7H6Cl2的芳香族化合物中同分異構體的判斷，只需考慮Cl原子的位置即可。若2個Cl原子連在甲基上，只有1種結構；若1個Cl原子連在甲基上，則有3種結構；若2個Cl原子連在苯環(huán)上，Cl原子的位置有3種，每種中再把甲基作取代基，則有6種結構，所以共有10種不同結構，答案選D。
考點：考查同分異構體的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014廣東肇慶市畢業(yè)班第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。

 

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)2

7.0

9.0

Fe(OH)3

1.9

3.2

Cr(OH)3

6.0

8.0

 

 

 

 

 

 

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

 

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示） 。

②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：

Cr2O72-+ HSO3-+ == Cr3++ SO42-+ H2O。

③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H++OH-=H2O和 。證明Cr3+沉淀完全的方法是 。

（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是 ，

②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因

。

③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B．若分子數(shù)相等，則體積相等
C．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等D．若體積相等，則密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

吸熱反應一定是(　　)

A．非自發(fā)的化學反應
B．釋放能量
C．儲存能量
D．反應需要加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12分)某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如
下幾步:
A 移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B 用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面刻度
（1） 正確操作的順序是(用序號字母填寫) B-              。
（2） 滴定開始后，眼睛注視             ，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：          
（3） 下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是          
A 堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液
B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留
C 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D 讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數(shù)為     mL，所測鹽酸溶液的濃度為     mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

苯酚和苯甲醇共同的化學性質(zhì)是

A．具有酸性 B．與鈉反應放出氫氣 
C．遇FeCl3溶液顯紫色 D．與NaOH溶液反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
B．SiO2有導電性，可用于制備光導纖維
C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的正極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：（已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）該同學得出的結論正確的是

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ 
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 
C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+ 
D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應能立即生成3molAgCl。F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時要用元素符號表示）
（1）B氫化物與HCl反應生成的含有B元素粒子的空間構型是      .F元素原子的最外層電子數(shù)為       個。
（2）B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學式為              ；B3-離子還可以和一價陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為        ，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為        
（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為             
（4）E3+的核外電子排布式是                ，ECl3形成的六配位的配合物化學式為           。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是              
（6）在F的+1價氧化物的晶胞結構如圖，F(xiàn)為　　　球（“黑”“白”）

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