在25°C時，向飽和的澄清石灰水中，加入少量的氧化鈣，再烣復(fù)到25°C．關(guān)于該溶液的下列說法中正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的質(zhì)量不變
B、溶質(zhì)的質(zhì)量減少
C、溶質(zhì)的質(zhì)量增大
D、溶質(zhì)的質(zhì)量變化無法判斷
考點：溶解度、飽和溶液的概念
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)題中“向飽和的澄清的石灰水中加入少量氧化鈣”后，氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，反應(yīng)消耗水；所以恢復(fù)到25℃時，原來的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量減少．
解答： 解：由題意可知：加入氧化鈣與溶液中的水反應(yīng)，致使溶劑減少，有固體氫氧化鈣析出，則溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以溶液質(zhì)量減少．
故選B．
點評：本題是考查飽和溶液中加入某物質(zhì)后，所得溶液中各種成分的變化情況，題目難度不大，這里要注意：氧化鈣等一些物質(zhì)與水反應(yīng)致使溶液中一些成分發(fā)生變化，但溶液仍是飽和的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一種粒子的核電荷數(shù)，一定可以確定該粒子的（　�。�
A、相對原子質(zhì)量B、中子數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)D、核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是（　　）
A、t1℃時，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
B、由t1℃升溫到t2℃時，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
C、M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度
D、N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體的體積主要由以下什么因素決定（　　）
①氣體分子的直徑�、跉怏w的物質(zhì)的量�、蹥怏w分子間的平均距離．
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一元醇16g跟足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L氫氣（標準狀況），該醇是（　　）
A、CH3OH
B、C2H5OH
C、C3H7OH
D、C4H9OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴（　�。�
A、1-氯丁烷
B、2-甲基-2-氯丙烷
C、3，3-二甲基-2-氯丁烷
D、2-甲基-2-溴戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　　）
A、ls22s22p63s23p5
B、1s22s22p3
C、1s22s22p2
D、1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)恰好生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物為（　�。�
A、Mg和Al
B、Fe和Zn
C、Cu和Zn
D、Mg和Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是
 
；
（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是
 
，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子
 
mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：
H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
 g．
II．圖1為某電化學(xué)裝置，請按要求填空：
（1）若電極C為石墨棒，電極D為Cu片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，閉合開關(guān)A，則電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
，加
 
或
 
物質(zhì)能使溶液恢復(fù)原狀態(tài)．
（2）若電極C為鐵釘，電極D為石墨棒，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，閉合開關(guān)B，有電流產(chǎn)生，則電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 

（3）若電極C、電極D均為Pt電極，電解質(zhì)溶液為100g9.55%的K2SO4溶液，閉合開關(guān)A，經(jīng)過一段時間后，測得K2SO4濃度變?yōu)?0.00%，則兩電極總共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L

III．CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點．有學(xué)者想以圖2所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應(yīng)式為
 
．

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