【題目】某種半水煤氣中主要含CO、和少量,經(jīng)“脫硫”、轉(zhuǎn)換反應(yīng)可制得合成氨原料氣。

1)這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脫硫”,其轉(zhuǎn)化過程如圖所示,該過程中發(fā)生多個反應(yīng),總反應(yīng)為,該轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的離子為____,寫出該過程中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式___

2)脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉(zhuǎn)換塔中,變換反應(yīng)為:。該反應(yīng)用氧化鐵作催化劑,其活性組分是四氧化三鐵。研究發(fā)現(xiàn),變換反應(yīng)經(jīng)下列兩步完成:

第一步: (慢反應(yīng))

第二步: (快反應(yīng))

①在下圖中繪制變換反應(yīng)(經(jīng)上述催化反應(yīng)過程)的“能量~反應(yīng)過程”示意圖___。

②由于CO還原性較強,能夠?qū)⒀趸F直接還原成鐵而使催化劑失活,但實際生產(chǎn)中一般不會發(fā)生這種情況,請從反應(yīng)速率,化學(xué)平衡角度解釋可能的反應(yīng)過程原因是____。

3)半水煤氣處理后得到的混合氣中,可通過在熔融碳酸鹽中經(jīng)電化學(xué)還原消除其中的二氧化碳,并得到高純度的碳,寫出生成碳的電極反應(yīng)式為____。

【答案】、 第一步反應(yīng)慢,第二步反應(yīng)快,生成鐵會快速轉(zhuǎn)化為;生產(chǎn)中只要保持體系中有較高濃度水蒸氣,鐵就不能在體系大量存在

【解析】

1)根據(jù)流程圖可知,銅離子和亞鐵離子參與了反應(yīng),又在反應(yīng)最后重新生成,根據(jù)沒有發(fā)生化合價改變的部分,寫出非氧化還原方程式;

2)①根據(jù)熱化學(xué)方程式,畫出能量相關(guān)圖像;

②根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響分析;

3)根據(jù)電解質(zhì)成分為熔融碳酸鹽,推斷出產(chǎn)物中有碳酸根,根據(jù)得失電子寫出電極反應(yīng)方程式。

1)根據(jù)流程圖,銅離子和亞鐵離子參與了反應(yīng),又在反應(yīng)最后重新生成,符合催化劑的性質(zhì),在流程圖中發(fā)現(xiàn)銅離子的化合價沒有發(fā)生改變,所以屬于非氧化還原方程式為;

2)①根據(jù)熱化學(xué)方程式,由于第一個反應(yīng)反應(yīng)較慢,可以推測出該反應(yīng)所需的活化能多,反應(yīng)快的反應(yīng)需要的活化能少,再根據(jù)焓變,畫出圖像為;

②根據(jù)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)快慢,推測出反應(yīng)過程中,生成四氧化三鐵的速率快,只要滿足生成四氧化三鐵的水蒸氣的量,就可以避免生成鐵,從而防止使催化劑失活,因此原因是第一步反應(yīng)慢,第二步反應(yīng)快,生成鐵會快速轉(zhuǎn)化為,同時生產(chǎn)中只要保持體系中有較高濃度水蒸氣,鐵就不能在體系大量存在;

3)根據(jù)電解質(zhì)成分為熔融碳酸鹽,同時得到高純度的碳,判斷是二氧化碳在正極得電子的反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:

1)氮原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___。

2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___

3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為___,不同之處為____。(填標(biāo)號)

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型

②圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+N-HCl____、____。

4R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達(dá)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下圖所示:

根據(jù)要求填空:

(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②干燥混合氣體;③________________。

(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)____________。

(3)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式:____________________________________。

(4)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________。該裝置的主要缺陷是

(5)已知丁烷與氯氣的取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2,其有 種同分異構(gòu)體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298K2SO2g+O2g=2SO3gH=197kJmol1,在相同溫度下,向密閉容器通入2molSO21molO2達(dá)平衡時,放熱Q1;向另一相同體積的密閉容器中通入1molSO20.5molO2達(dá)平衡時,放出熱量Q2,則下列關(guān)系式正確的是(

A.Q2=2Q1B.Q2Q1197kJC.Q2=Q1197kJD.以上均不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

A.明礬凈水:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

B.氯化銨溶于水:NH4++H2ONH3H2O+H+

C.亞硫酸溶液中:H2SO32H++SO32-

D.在小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉:HCO3+OH=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體的血液的pH需控制在7.357.45之間,過高過低都會引起身體不適,甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的起調(diào)節(jié)作用。按要求回答下列問題。

1)用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____;

2)當(dāng)血液的(即濃度為)時,濃度比值約為201,計算此時碳酸的___;查閱資料得常溫下碳酸的,解釋與計算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CX均為中學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去).

ABC

試回答:

1)若XO2,則A不可能是_____(填選項).

aSi bNH3cMg dS

2)若AB、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,XCO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因__________,舉出C的一種用途__________

3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,反應(yīng)屬于置換反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C、D、E為單質(zhì),E為固體,F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去):

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,E________。

(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是________劑,反應(yīng)②中是________劑。

(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進行,則A是________(填化學(xué)式);若反應(yīng)①是在常溫條件下進行,則A是________(填化學(xué)式);如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶23次;從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol·L1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。滴定至終點,測得所耗鹽酸的體積為V1mL

④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題:

(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______;

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_______

(3)該小組在步驟①中的錯誤是______,由此造成的測定結(jié)果________(偏高偏低無影響”);

(4)步驟②缺少的操作是_____

(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為___mL;

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

測定次數(shù)

待測液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

25.00

0.40

20.38

第二次

25.00

4.00

24.02

請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)_______________

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