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【題目】比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①質量 ②體積 ③分子數(shù) ④原子總數(shù) ⑤質子總數(shù) ⑥電子總數(shù)，其中相同的是

A. ①②③ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

【答案】C

【解析】

氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，相對分子質量相同，所含質子數(shù)和電子數(shù)相同；未明確條件是否是相同溫度和壓強，無法計算已知物質的量氣體的體積。

氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，相對分子質量相同，所含質子數(shù)和電子數(shù)相同，所以相同物質的量的氮氣和一氧化碳的質量、分子數(shù)、原子數(shù)、質子數(shù)和電子數(shù)相同，但未明確條件是否是相同溫度和壓強，無法計算和比較已知物質的量氣體的體積。故選C。

練習冊系列答案

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【題目】（1）2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油（以C8H18表示）的熱化學方程式________

（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數(shù) K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________（填寫兩項）。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間（t1min）

溫度（K）	催化劑	CO2轉化率（%）	甲醇選擇性（%）	綜合選項
543	Cu/ZnO納米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO納米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO納米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO納米片材料	12.0	71.6	D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________（填字母符號）。

（3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。