用含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的硫鐵礦制硫酸，相關(guān)反應(yīng)方程式為：4Fe2S+11O2
高溫
2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2
V2O5
△
2SO3，SO3+H2O→H2SO4．若煅燒時損傷6%的硫元素，由SO2制SO3的轉(zhuǎn)化率為98%．則制取1t98%的硫酸需要多少噸這種硫鐵礦？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：用含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的硫鐵礦制硫酸，轉(zhuǎn)化過程為FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，依據(jù)硫原子個數(shù)守恒找到FeS2與H2SO4的關(guān)系進(jìn)行計算．
解答： 解：用含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的硫鐵礦制硫酸，轉(zhuǎn)化過程為FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，設(shè)制取1t98%的硫酸需要鐵礦石為xt則：
FeS2 ～2SO2 ～2SO3 ～2H2SO4，
120g                            196g
x×80%×94%×98%                1t×98% 
120：196=x×80%×94%×98%：1t×98%  解得：x=0.814t；
答：制取1t98%的硫酸需要0.814噸這種硫鐵礦．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計算，能夠依據(jù)原子個數(shù)守恒找出硫化亞鐵與硫酸之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．
已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=
 
；
（2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）
下隨溫度變化的曲線如圖．結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率-T曲線變化規(guī)律：
（a）
 
；
（b）
 
；
（3）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有
 
．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑
（4）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO2）=
 
．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，求x的值．（寫出計算步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量是貫穿高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一條主線，高中化學(xué)的很多計算都是以物質(zhì)的量為中間橋梁或紐帶的．而一定的物質(zhì)的量濃度溶液的配制則是高中化學(xué)一個比較重要的實驗，請按要求填寫下列空白．
（1）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是
 
，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的
 
倍．
（2）用2.4mol?L-1的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol?L-1的稀硫酸，需量取2.4mol?L-1的H2SO4溶液的體積是
 
mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度
 
；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤膽礬，⑥氯水，⑦液氯．
A、③⑦B、③④⑥C、⑤⑦D、⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含鋁物質(zhì)的下列用途與其性質(zhì)有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A、金屬鋁有好的導(dǎo)熱性，常用鋁箔做包裝材料
B、Al2O3是兩性氧化物，常用其作耐火材料
C、Al（OH）3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用其制作中和胃酸的藥物
D、明礬能吸附水中的懸浮物，可用其作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名．蛇紋石可以看作由MgO、FeO和
Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）向Ⅰ中加入氧化劑的作用是
 
，
加入Ca（OH）2時，需要控制溶液pH在7～8之間（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
若pH＞8可能會導(dǎo)致
 
溶解、
 
沉淀．
（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入
 
，然后過濾、洗滌、
 
（填寫實驗操作名稱），即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）若產(chǎn)品的化學(xué)式用aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L 
CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和8.0g MgO，通過計算確定產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=
 
，b=
 
，c=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下十種物質(zhì)：①Cl2②NO2③NH3④H2SO4⑤蔗糖⑥熔融的NaOH⑦冰醋酸⑧HCl⑨C2H5OH⑩BaSO4；用序號回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的有
 
；
（2）溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的有
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)的有
 
；
（4）屬于電解質(zhì)的有
 
，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
，屬于弱電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是
 
，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是
 
．
1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：分別表示N2、H2、NH3．
圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
 
、
 
．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是
 
；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是
 
．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2
催化劑
.
△
7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是
 
．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的
 
%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表．
注意事項理由
①
 
 
②
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如圖所示分類
（l）如圖所示的分類方法屬于
 
（填序號）
A．交叉分類法    B．樹狀分類法
（2）以、H、O、S、Na、Cu六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中：
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物
化學(xué)式    
（3）①從上述物質(zhì)中選出一種電解質(zhì)，寫出在水溶液中電離的方程式
 
．
②從上述物質(zhì)中選出能相互反應(yīng)的一種氧化物．并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）上述元素形成的物質(zhì)有多種，選出其中能發(fā)生置換反應(yīng)的兩種物質(zhì)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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同步練習(xí)冊答案