Question

【題目】某化學興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2 ， 設計了如圖實驗裝置．

（1）如上圖連接好裝置．實驗前應進行操作
（2）觀察到裝置C中產生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質的氧化性）．
猜想1：；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3﹣氧化了
（3）甲同學認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗．
乙同學認為猜想2正確，則裝置C中反應的離子方程式是
（4）丙同學認為猜想3正確，他利用甲同學的實驗裝置，設計實驗驗證猜想．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論

Answer 1

【答案】
（1）檢查裝置的氣密性
（2）空氣與SO2進入H2O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H2SO4
（3）SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
（4）將裝置C中的溶液換為NaNO3 和BaCl2的混合溶液，然后打開分液漏斗活塞進行反應；反應一段時間后，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則證明猜想3正確
【解析】解：（1.）組裝完儀器需檢驗裝置的氣密性，所以答案是：檢查裝置的氣密性；
（2.）猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3﹣氧化了，裝置中含有的氧化劑還有氧氣，故可能被氧氣氧化，所以答案是：空氣與SO2進入H2O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H2SO4；
（3.）按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ ， 所以答案是：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
（4.）丙同學觀點是在SO2與NO3﹣反應，則可用NaNO3溶液、BaCl2溶液代替BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液即可，具體操作為：將裝置C中的溶液換為NaNO3 和BaCl2的混合溶液，反應一段時間后，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則證明猜想3正確，所以答案是：

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
將裝置C中的溶液換為NaNO3 和BaCl2的混合溶液， 然后打開分液漏斗活塞進行反應	反應一段時間后，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則證明猜想3正確