【題目】資料顯示：①乙醇蒸氣通過紅色粉末(CrO3)，紅色粉末變成綠色粉末(Cr2O3)，生成乙醛。②乙醛能還原酸性高錳酸鉀溶液。某小組設計如下裝置制備少量乙醛。下列說法錯誤的是（ ）

A.水槽E中裝熱水，燒杯G中裝冷水

B.檢驗乙醛的方法是向反應后的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液

C.E中增加一支溫度計，有利于提高乙醇的利用率

D.常采用蒸餾操作分離、純化粗產(chǎn)品中的乙醛

【答案】B

【解析】

根據(jù)裝置：E裝置由熱水浴使乙醇氣化，進入F裝置與紅色粉末(CrO3)反應，由乙醛沸點知，乙醇還原酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去、G裝置用冷水浴冷凝收集生成的乙醛。

A.根據(jù)上面的分析可得，水槽E中裝熱水，燒杯G中裝冷水，故A正確；

B.乙醇和乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，達不到檢驗的目的，故B錯誤；

C.由乙醇沸點知，需要溫度計指示熱水浴溫度，E中增加一支溫度計，有利于提高乙醇的利用率，故C正確；

D.乙醛與雜質(乙醇、乙酸)互溶，采用蒸餾操作分離提純乙醛，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )

A. 53g碳酸鈉中含NA個CO32—B. 0.1molOH—含NA電子

C. 1.8g重水(D2O)中含NA個中子D. 標準狀況下11.2L臭氧(O3)中含NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)（指出所含官能團名稱）_____________________

(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的習慣名稱是________________________________

(3) 寫出3，3—二甲基丁酸的結構簡式______________________________

(4)的系統(tǒng)命名為________________________；

(5)合成高聚物其單體的鍵線式___________________________________

(6)甲苯可用于制造烈性炸藥TNT，該反應的化學方程式為__________________________________________

(7)某烴的結構式用鍵線式可表示為，若該烴與Br2發(fā)生加成反應(反應物的物質的量之比為1∶1)，則所得產(chǎn)物（不考慮順反異構）有__________種。

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【題目】如圖是一些常見的單質，化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被唔去，常溫常壓下：A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應均為工業(yè)上的重要反應：

請回答下列問題：

（1）的化學式為 ______ ．

（2）寫出C和NaOH溶液反應生成L的離子方程式： ______ ；

（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式： ______ ；

（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式： ______ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3，Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z 的電負性大小順序一定是 Z>Y>W

B.W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z

C.Y、Z 形成的分子空間構型可能是正四面體

D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，將溶液蒸干，得到干燥固體的質量為17.55克，求原混合物中NaCl的物質的量濃度______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物�；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是12：3：8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：

請回答：

(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________。

(2)B和CH2=CH2反應生成C的反應類型是_____________。

(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是_____________。

(4)下列說法正確的是_____________。

A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應的物質

B.在一定條件下，C可通過取代反應轉化為

C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol

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【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1的富馬酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)δ（X）[ δ（X）= ]隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.pH=3.05時，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-）B.pH=4.0時， c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）

C.常溫下，反應HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51D.常溫下，圖中x點處：1g =0.72

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

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