【題目】Y是一種天然除草劑，其結構如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.Y可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應

B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1 mol Y 最多能與6 mol NaOH反應

D.Y與足量的H2加成反應的產(chǎn)物含7個手性碳原子

【答案】AD

【解析】

由Y的結構可知，Y中存在醚鍵、酚羥基、碳碳雙鍵、酯基等官能團，根據(jù)官能團的性質進行分析作答。

A. 由Y的結構可知，Y中存在酚羥基，能使有機物體現(xiàn)弱酸性，因此能與Na2CO3溶液發(fā)生反應，A項正確；

B. Y中存在兩個甲基，為四面體結構，苯環(huán)為平面結構，單鍵可以旋轉，因此Y分子中所有碳原子不一定在同一平面內(nèi)，B項錯誤；

C. Y中含有3個酚羥基，可與3mol NaOH反應，1mol酯基可與2mol NaOH反應，因此1 mol Y 最多能與5 mol NaOH反應，C項錯誤；

D. Y與足量的H2加成反應的產(chǎn)物為，其中的手性碳原子共7個，D項正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保險粉(Na2S2O4)廣泛應用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質具有強還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過 NaHSO3與NaBH4反應制取。請按要求回答下列問題：

I．NaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應的化學方程式為___________。

II．保險粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣，一段時間后，關閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結晶水得到保險粉。

(2)反應產(chǎn)物中有NaBO2，無氣體。寫出E中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(3)通入氮氣的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點：______________________。

(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ．保險粉的純度測定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍為指示劑，達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為___________(雜質不參與反應)(計算結果精確至0.1%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A.t1<t2

B.將t1溫度下0.1 mol·L1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小

C.一定溫度下，改變水溶液中c(H+)或 c(OH)的濃度，Kw不會發(fā)生變化

D.t2溫度pH為2的HCl溶液中，水電離出的c(H+)=1×1010mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。

下列有關化合物X的說法正確的是

A. 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應

C. 1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應

D. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

+ +H2O+CO2

下列說法正確的是

A.可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與、NaOH溶液反應

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D.與香蘭素互為同分異構體，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是（ ）

A.在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B.若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4mol

D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。若達到平衡時氣體總物質的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。

（1）若反應經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為___。

（2）相同條件下進行反應，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲。

若c=0.90mol，t1時刻改變的條件是___(填選項編號，A.升溫B.降溫C.加壓D.減壓E.加催化劑),t2___5min(填“>”,“<”或“=”下同)。

（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質的量___0.9mol(填“>”,“<”或“=”)。

（4）若將物質的量均為3.00mol物質X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應，在反應過程中Z的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點Z物質正反應速率的大小關系是___；

②溫度T<T0時，Z%逐漸增大的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前全世界的鎳（Ni）消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸鎳的制備：

工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制備流程如圖：

（1）反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學式為__。

（2）物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為__。

（3）檢驗堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是__。

測定堿式碳酸鎳晶體的組成：

為測定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]組成，某小組設計了如圖實驗方案及裝置：

資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B裝置中，連接儀器；

③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質量并記錄；

④__；

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質量并記錄；

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算（相關數(shù)據(jù)如下表）

裝置C/g

裝置D/g

裝置E/g

加熱前

250.00

190.00

190.00

加熱后

251.08

190.44

190.00

實驗分析及數(shù)據(jù)處理：

（4）E裝置的作用__。

（5）補充④的實驗操作___。

（6）通過計算得到堿式碳酸鎳晶體的組成__（填化學式）。

鎳的制備：

（7）寫出制備Ni的化學方程式__。

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