Question

2．關于過氧化物的敘述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2N_A
• B． 2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-98.2kJ•mol^-1，△S=70.5J•mol^-1•K^-1該反應任意溫度下都能自發(fā)進行
• C． 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2N_A電子
• D． 在含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-離子的溶液中，加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

Answer 1

分析 A．Na₂O₂是由鈉離子和過氧根離子構成的，1molO₂^2-中含有1mol共用電子對；
B．反應能否自發(fā)進行，決定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行；
C．2KMnO₄+3H₂O₂=2MnO₂+2KOH+3O₂↑+2H₂O反應中中O元素從-1價升高到0價；
D．過氧化鈉與水反應生成NaOH，強堿性溶液中銨根離子不能大量存在．

解答 解：A．Na₂O₂是由鈉離子和過氧根離子構成的，1molO₂^2-中含有1mol共用電子對，則7.8g過氧化鈉即0.1mol，含有共用電子對為0.1N_A，故A錯誤；
B．反應能否自發(fā)進行，決定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行，已知△H=-98.2kJ•mol^-1，△S=70.5J•mol^-1•K^-1，則△H-T△S=-98KJ/mol-[0.0705KJ/（mol•K）T]=-98KJ/mol-0.0705KJ/（mol•K）T，當T為任意值時，△H-T△S＜0，反應在任意溫下可以自發(fā)進行，故B正確；
C．2KMnO₄+3H₂O₂=2MnO₂+2KOH+3O₂↑+2H₂O反應中中O元素從-1價升高到0價，則1mol過氧化氫失去2N_A電子，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應生成NaOH，強堿性溶液中銨根離子不能大量存在，則在含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-離子的溶液中，加入少量過氧化鈉，NH₄⁺減少，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關計算、氧化還原反應、反應自發(fā)性的判斷、離子共存，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎知識的綜合應用的考查，題目難度中等．