Question

【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是( )

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C.N2(g)+H2(g)NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應物的能量與生成物的能力差計算反應熱，結合物質(zhì)活化能計算相應反應的反應熱及反應熱數(shù)值大小。

由圖可以看出，△E為反應的活化能，反應熱等于反應物的活化能減生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a-b) kJ/mol，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-2(b-a) kJ/mol，而1 mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1 mol的NH3(l)放出的熱量為c kJ，則2 mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為2 mol的NH3(l)放出的熱量為2c kJ，所以反應N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的反應熱△H=2(a-b-c) kJ/mol，A正確，故合理選項是A。