Question

某混合物A中含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變，回答下列問題．

（1）固體B所含有的物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（2）固體E所含有的物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（3）寫出反應(yīng)反應(yīng)①的離子方程式

 

．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式

 

．
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,離子方程式的書寫

專題：元素及其化合物

分析：Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是Al₂（SO₄）₃，沉淀為Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應(yīng)，Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是（NH₄）₂SO₄；
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．

解答： 解：Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是Al₂（SO₄）₃，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應(yīng)，Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成固體B為Al₂O₃；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中溶質(zhì)為過量氨水和（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的固體E為（NH₄）₂SO₄；
（1）由上述分析可知，B為氫氧化鋁分解生成的Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃；　
（2）根據(jù)分析可知，E中含（NH₄）₂SO₄，
故答案為：（NH₄）₂SO₄；
（3）反應(yīng)①為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）反應(yīng)②為偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）反應(yīng)③為氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的電離、提純方法及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及框圖中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意掌握常見物質(zhì)的分離、提純方法，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法．