A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；C的單質與下一周期同族元素的單質形成的液態(tài)合金是原子反應堆的導熱劑．
（ l ） C與B形成的一種化合物是常用生氧劑，該化合物中存在的化學鍵類型為
 
；
（ 2 ） F的單質常用于自來水殺菌消毒，其與水反應所生成的弱電解質的電子式為
 
；AF4是一種常見的有機溶劑，其分子的空間構型為
 
；
（ 3 ） D的單質和氧化物均為原子晶體，則1mol D的氧化物晶體中含有
 
mol 的共價鍵；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑由小到大的順序為
 
（填元素符號）；
（5）EB2是一種能使品紅褪色的氣體，它通入足量的BaCl2和HNO3的混合溶液時生成白色沉淀和一種無色氣體，有關反應的離子方程式為
 
，當標準狀況下生成3.36L無色氣體時，轉移的電子數(shù)目為
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．C的單質與下一周期同族元素的單質形成的液態(tài)合金是原子反應堆的導熱劑，則C為鈉元素，C與B形成的一種化合物是常用生氧劑，則B為氧元素，F(xiàn)的單質常用于自來水殺菌消毒，則F為氯元素，AF4是一種常見的有機溶劑，且A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則A為碳元素，D的單質和氧化物均為原子晶體，則D為硅元素，EB2是一種能使品紅褪色的氣體，則E為硫元素，據(jù)此答題；
解答： 解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．C的單質與下一周期同族元素的單質形成的液態(tài)合金是原子反應堆的導熱劑，則C為鈉元素，C與B形成的一種化合物是常用生氧劑，則B為氧元素，F(xiàn)的單質常用于自來水殺菌消毒，則F為氯元素，AF4是一種常見的有機溶劑，且A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則A為碳元素，D的單質和氧化物均為原子晶體，則D為硅元素，EB2是一種能使品紅褪色的氣體，則E為硫元素，
（ l ） C與B形成的一種化合物是常用生氧劑為過氧化鈉，該化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵，
故答案為：離子鍵、非極性共價鍵；
（ 2 ） F的單質常用于自來水殺菌消毒，其與水反應所生成的弱電解質為次氯酸，它的電子式為；AF4是一種常見的有機溶劑為四氯化碳，其分子的空間構型為 正四面體，
故答案為：； 正四面體；
（ 3 ） D的單質和氧化物均為原子晶體，在二氧化硅晶體中，每個硅原子周圍有4個硅氧鍵，則1mol 二氧化硅晶體中含有4 mol 的共價鍵，
故答案為：4；
（4）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以B、C、D三種元素的原子半徑由小到大的順序為O＜Si＜Na，
故答案為：O＜Si＜Na；
（5）EB2是一種能使品紅褪色的氣體，它通入足量的BaCl2和HNO3的混合溶液時生成白色沉淀和一種無色氣體一氧化氮，有關反應的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+4H++2NO，在反應中每生成2molNO時有6mol電子發(fā)生轉移，所以當標準狀況下生成3.36L無色氣體即0.15mol時，轉移的電子數(shù)目為0.45NA，
故答案為：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+4H++2NO；0.45NA．
點評：本題主要考查了化學鍵、電子式、分子空間構型、半徑比較、氧化還原反應等知識，中等難度，元素推斷是解題的關鍵，答題時注意化學用語的正確表達．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
B、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
C、0.5 molCuO的摩爾質量為40g/mol
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是
 
．
（2）用離子方程表達下列反應：
①中生成氣體A：
 
．
②中生成溶液H：
 
．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為
 
mol/L、c（Fe3+）為
 
mol/L、c（Cl-）為
 
mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X（C12H14O7）的分子中含有多種官能團，其結構簡式為（其中R1、R2為未知部分的結構），已知X可以發(fā)生如圖所示的轉化：

已知
1）向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應；
2）E的核磁共振譜圖中只有兩個峰，面積比為1：2；
3）G、M（C2H2O4）都能與NaHCO3溶液反應．
（1）寫出X的結構簡式為
 
．
（2）1mol X與NaOH溶液反應時，消耗
 
mol NaOH．
（3）E的結構簡式是
 
；B的命名為
 

（4）①寫出B轉化成D的化學方程式：
 
．
②寫出A溶液與CO2反應的離子方程式：
 
．
（5）H與G互為同分異構體，H的分子中只含有醛基、羧基、羥基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基，則H的分子結構有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某Na2CO3固體樣品中混有一定量的Na2SO4（設均不含結晶水），某化學興趣小組采用兩種方案測定該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，試回答下列問題．

方案一：利用如圖1方案完成Na2CO3質量分數(shù)的測定：
（1）操作③和④的名稱分別為
 
，
 
．
（2）上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有
 
（填操作序號）．
（3）判斷操作②是否完成的方法是
 
．
方案二：采用如圖2實驗裝置（夾持儀器已省略），選用下列試劑：a．濃硫酸  b．飽和NaHCO3溶液  c．6mol/L鹽酸  d．2mol/L硫酸  e．堿石灰  f．無水CaCl2，測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)：
（4）填寫表中空格：
儀器試劑加入該試劑的目的
A
 
鼓入空氣時洗去CO2
B
 
使樣品充分反應放出氣體
Ca
 
De充分吸收CO2
Ee
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作，對應的現(xiàn)象及解釋均正確的是（　�。�
編號操作現(xiàn)象及解釋
A過量鐵粉逐漸加入到一定量的濃硝酸中溶液最終變?yōu)闇\綠色是因為濃硝酸變稀后，稀硝酸只能把鐵氧化成Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B向水楊酸（）中液加NaHCO3溶液放出無色氣體是因為水楊酸的酸性強于碳酸，反應生成CO2氣體+2HCO3-═+2CO2↑+2H2O，
C利用右邊裝置完成碳酸、醋酸和硅酸的酸性強弱比較B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，C中出現(xiàn)白色沉淀是因為酸性：醋酸碳酸大于硅酸；B中離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D含有等濃度的SO42-和CO32-的溶液中滴加BaCl2溶液，將沉淀一分為二，一份經(jīng)檢驗只含BaSO4，另一份放入飽和碳酸鈉溶液一段時間，取出沉淀洗滌后放入鹽酸中放入鹽酸中的沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生是因為Ksp[BaSO4]=1.1×10-30＜Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，因此SO42-先沉淀．但二者溶度積相差不大，BaSO4（s）+CO32-?BaCO3（s）+SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分為以下各步：
A．用
 
稱取
 
 g NaOH固體，并放在燒杯中用適量蒸餾水溶解，同時用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成2-3次洗滌
 
和
 
，將每次洗液都轉入
 
里；
C．檢查容量瓶口部是否漏水；
D．待燒杯中的NaOH溶液
 
 后才能小心轉入容量瓶里；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線
 
處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和刻度線相切．
據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是（填寫字母）
 
．
（3）下列是一些同學操作，可能引起實驗誤差的是（填偏高、偏低、無影響）
A、原容量瓶洗滌后未干燥
 
   B、定容時，俯視刻度線
 

C、燒杯或玻璃棒未經(jīng)洗滌
 
   D、稱量固體NaOH時已經(jīng)潮解
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于物質的分類正確的是（　　）
A、SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B、Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物
C、HCl、HClO、HNO3、HClO4都是強酸
D、NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、蒸餾石油時，應使溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時，上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出
D、為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

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