A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;C的單質與下一周期同族元素的單質形成的液態(tài)合金是原子反應堆的導熱劑.
( l ) C與B形成的一種化合物是常用生氧劑,該化合物中存在的化學鍵類型為
 
;
( 2 ) F的單質常用于自來水殺菌消毒,其與水反應所生成的弱電解質的電子式為
 
;AF4是一種常見的有機溶劑,其分子的空間構型為
 

( 3 ) D的單質和氧化物均為原子晶體,則1mol D的氧化物晶體中含有
 
mol 的共價鍵;
(4)B、C、D三種元素的原子半徑由小到大的順序為
 
(填元素符號);
(5)EB2是一種能使品紅褪色的氣體,它通入足量的BaCl2和HNO3的混合溶液時生成白色沉淀和一種無色氣體,有關反應的離子方程式為
 
,當標準狀況下生成3.36L無色氣體時,轉移的電子數(shù)目為
 
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.C的單質與下一周期同族元素的單質形成的液態(tài)合金是原子反應堆的導熱劑,則C為鈉元素,C與B形成的一種化合物是常用生氧劑,則B為氧元素,F(xiàn)的單質常用于自來水殺菌消毒,則F為氯元素,AF4是一種常見的有機溶劑,且A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,則A為碳元素,D的單質和氧化物均為原子晶體,則D為硅元素,EB2是一種能使品紅褪色的氣體,則E為硫元素,據(jù)此答題;
解答: 解:A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.C的單質與下一周期同族元素的單質形成的液態(tài)合金是原子反應堆的導熱劑,則C為鈉元素,C與B形成的一種化合物是常用生氧劑,則B為氧元素,F(xiàn)的單質常用于自來水殺菌消毒,則F為氯元素,AF4是一種常見的有機溶劑,且A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,則A為碳元素,D的單質和氧化物均為原子晶體,則D為硅元素,EB2是一種能使品紅褪色的氣體,則E為硫元素,
( l ) C與B形成的一種化合物是常用生氧劑為過氧化鈉,該化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵,
故答案為:離子鍵、非極性共價鍵;
( 2 ) F的單質常用于自來水殺菌消毒,其與水反應所生成的弱電解質為次氯酸,它的電子式為;AF4是一種常見的有機溶劑為四氯化碳,其分子的空間構型為 正四面體,
故答案為:; 正四面體;
( 3 ) D的單質和氧化物均為原子晶體,在二氧化硅晶體中,每個硅原子周圍有4個硅氧鍵,則1mol 二氧化硅晶體中含有4 mol 的共價鍵,
故答案為:4;
(4)電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小,所以B、C、D三種元素的原子半徑由小到大的順序為O<Si<Na,
故答案為:O<Si<Na;
(5)EB2是一種能使品紅褪色的氣體,它通入足量的BaCl2和HNO3的混合溶液時生成白色沉淀和一種無色氣體一氧化氮,有關反應的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+4H++2NO,在反應中每生成2molNO時有6mol電子發(fā)生轉移,所以當標準狀況下生成3.36L無色氣體即0.15mol時,轉移的電子數(shù)目為0.45NA,
故答案為:3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+4H++2NO;0.45NA
點評:本題主要考查了化學鍵、電子式、分子空間構型、半徑比較、氧化還原反應等知識,中等難度,元素推斷是解題的關鍵,答題時注意化學用語的正確表達.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A、常溫常壓下,28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
B、22.4 L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NA
C、0.5 molCuO的摩爾質量為40g/mol
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是
 

(2)用離子方程表達下列反應:
①中生成氣體A:
 

②中生成溶液H:
 

(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀,55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為
 
mol/L、c(Fe3+)為
 
mol/L、c(Cl-)為
 
mol/L.(若有些離子不存在,請?zhí)?mol/L)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物X(C12H14O7)的分子中含有多種官能團,其結構簡式為(其中R1、R2為未知部分的結構),已知X可以發(fā)生如圖所示的轉化:

已知
1)向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應;
2)E的核磁共振譜圖中只有兩個峰,面積比為1:2;
3)G、M(C2H2O4)都能與NaHCO3溶液反應.
(1)寫出X的結構簡式為
 

(2)1mol X與NaOH溶液反應時,消耗
 
mol NaOH.
(3)E的結構簡式是
 
;B的命名為
 

(4)①寫出B轉化成D的化學方程式:
 

②寫出A溶液與CO2反應的離子方程式:
 

(5)H與G互為同分異構體,H的分子中只含有醛基、羧基、羥基三種官能團,且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基,則H的分子結構有
 
種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某Na2CO3固體樣品中混有一定量的Na2SO4(設均不含結晶水),某化學興趣小組采用兩種方案測定該樣品中Na2CO3的質量分數(shù),試回答下列問題.

方案一:利用如圖1方案完成Na2CO3質量分數(shù)的測定:
(1)操作③和④的名稱分別為
 
,
 

(2)上述操作①~④中,使用到玻璃棒的有
 
(填操作序號).
(3)判斷操作②是否完成的方法是
 

方案二:采用如圖2實驗裝置(夾持儀器已省略),選用下列試劑:a.濃硫酸  b.飽和NaHCO3溶液  c.6mol/L鹽酸  d.2mol/L硫酸  e.堿石灰  f.無水CaCl2,測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù):
(4)填寫表中空格:
儀器試劑加入該試劑的目的
A
 
鼓入空氣時洗去CO2
B
 
使樣品充分反應放出氣體
Ca
 
De充分吸收CO2
Ee
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列操作,對應的現(xiàn)象及解釋均正確的是( 。
編號操作現(xiàn)象及解釋
A過量鐵粉逐漸加入到一定量的濃硝酸中溶液最終變?yōu)闇\綠色是因為濃硝酸變稀后,稀硝酸只能把鐵氧化成Fe2+:Fe+2H+═Fe2++H2
B向水楊酸()中液加NaHCO3溶液放出無色氣體是因為水楊酸的酸性強于碳酸,反應生成CO2氣體+2HCO3-+2CO2↑+2H2O,
C利用右邊裝置完成碳酸、醋酸和硅酸的酸性強弱比較B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡,C中出現(xiàn)白色沉淀是因為酸性:醋酸碳酸大于硅酸;B中離子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D含有等濃度的SO42-和CO32-的溶液中滴加BaCl2溶液,將沉淀一分為二,一份經(jīng)檢驗只含BaSO4,另一份放入飽和碳酸鈉溶液一段時間,取出沉淀洗滌后放入鹽酸中放入鹽酸中的沉淀溶解,且有氣泡產(chǎn)生是因為Ksp[BaSO4]=1.1×10-30<Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,因此SO42-先沉淀.但二者溶度積相差不大,BaSO4(s)+CO32-?BaCO3(s)+SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL,其操作可分為以下各步:
A.用
 
稱取
 
 g NaOH固體,并放在燒杯中用適量蒸餾水溶解,同時用玻璃棒不斷攪拌;
B.用約30mL蒸餾水,分成2-3次洗滌
 
 
,將每次洗液都轉入
 
里;
C.檢查容量瓶口部是否漏水;
D.待燒杯中的NaOH溶液
 
 后才能小心轉入容量瓶里;
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線
 
處;
F.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液;
G.用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好和刻度線相切.
據(jù)此填寫:(1)上述各步的空白處.
(2)正確的操作順序是(填寫字母)
 

(3)下列是一些同學操作,可能引起實驗誤差的是(填偏高、偏低、無影響)
A、原容量瓶洗滌后未干燥
 
   B、定容時,俯視刻度線
 

C、燒杯或玻璃棒未經(jīng)洗滌
 
   D、稱量固體NaOH時已經(jīng)潮解
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于物質的分類正確的是(  )
A、SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B、Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物
C、HCl、HClO、HNO3、HClO4都是強酸
D、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作正確的是(  )
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、蒸餾石油時,應使溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時,上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出
D、為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

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