以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；
②5.6g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA；
③4.5g SiO2晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA；
④標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA；
⑤1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒；
⑥常溫下，42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA．
A、⑤⑥B、④⑤⑥
C、③⑥D、①②③
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：①氯化鈉為離子晶體，氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子；
②鐵與非氧化性的酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，1mol鐵失去0.2mol電子；
③二氧化硅為原子晶體，1mol硅原子能夠形成4mol硅氧鍵；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下 的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
⑤氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；
⑥乙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據(jù)42g混合物中含有3mol最簡式計(jì)算出含有的碳原子數(shù)目．
解答： 解：①58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，氯化鈉為離子晶體，氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，故①錯(cuò)誤；
②5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，若0.1mol鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA，故②錯(cuò)誤；
③4.5g SiO2晶體中含有二氧化硅的物質(zhì)的量為：
4.5g
60g/mol
=
3
40
mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目為：
3
40
mol×4=0.3mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA，故③正確；
④標(biāo)況下，11.2L SO3的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；
⑤1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算膠體中含有的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故⑤錯(cuò)誤；
⑥常溫下，42g C2H4和C4H8的混合物中含有3mol最簡式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為3NA，故⑥正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由KClO3與MnO2混合加熱，把所得固體加水溶解、過濾后，用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)濾液中含有Cl-，此過程所發(fā)生的反應(yīng)類型不包含（　　）
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="lsfqduo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式
 
．
（4）金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．已知：碳原子半徑為77pm，硅原子半徑為117pm，SiC晶體密度為3.217g/cm3．
①SiC是
 
晶體，鍵角是
 
．
②如果我們以一個(gè)硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有
 
個(gè)原子，離中心原子的距離是
 
．
③如果我們假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，請(qǐng)根據(jù)碳、硅原子半徑計(jì)算SiC的密度，并與實(shí)際值對(duì)比．對(duì)產(chǎn)生偏差的原因作一合理解釋．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A、C2H4
B、C6H6
C、C2H5OH
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱至恒重，將放出的氣體通入足量澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到1.00g沉淀．加熱后剩余的固體全部投入50mL2mol/L的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成NaCl溶液．求原混合物中各組分的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）最大的是（　�。�
A、100mL 2mol/L的稀硝酸與足量銅充分反應(yīng)
B、100mL 1mol/L鹽酸與足量鋅充分反應(yīng)
C、20mL 10mol/L濃鹽酸與足量二氧化錳加熱充分反應(yīng)
D、0.2molCu與足量18.4mol/L濃硫酸加熱充分反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．
 
．
（2）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解．
 
．
（3）配制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水．
 
．
（4）定容時(shí)，液面上方與刻度相齊時(shí)，停止加水．
 
．
（5）配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
 
．
（6）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見的七種物質(zhì)，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：
（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為強(qiáng)堿溶液．則A物質(zhì)的名稱是
 
；D與Y反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)．則A→C的反應(yīng)類型是
 
；E溶液中滴入NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；
（3）若A、D為同一物質(zhì)，常溫下A、X為氣體化合物且X有臭雞蛋氣味，C為固體單質(zhì)．則A、D的化學(xué)式均為
 
；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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