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以NA表示阿伏伽德羅常數,下列說法中正確的是(  )
①58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子;
②5.6g鐵粉與酸反應失去的電子數一定為0.3NA;
③4.5g SiO2晶體中含有的共價鍵數為0.3NA;
④標況下,11.2L SO3所含的分子數為0.5NA
⑤1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒;
⑥常溫下,42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數為3NA
A、⑤⑥B、④⑤⑥
C、③⑥D、①②③
考點:阿伏加德羅常數
專題:阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析:①氯化鈉為離子晶體,氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子;
②鐵與非氧化性的酸反應生成的是亞鐵離子,1mol鐵失去0.2mol電子;
③二氧化硅為原子晶體,1mol硅原子能夠形成4mol硅氧鍵;
④標準狀況下,三氧化硫的狀態(tài)不是氣體,不能使用標況下 的氣體摩爾體積計算其物質的量;
⑤氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體,無法計算氫氧化鐵膠粒的數目;
⑥乙烯和丁烯的最簡式為CH2,根據42g混合物中含有3mol最簡式計算出含有的碳原子數目.
解答: 解:①58.5g氯化鈉的物質的量為1mol,氯化鈉為離子晶體,氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子,故①錯誤;
②5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol,若0.1mol鐵與稀鹽酸反應生成了0.1mol氯化亞鐵,轉移了0.2mol電子,與酸反應失去的電子數一定為0.2NA,故②錯誤;
③4.5g SiO2晶體中含有二氧化硅的物質的量為:
4.5g
60g/mol
=
3
40
mol,含有共價鍵數目為:
3
40
mol×4=0.3mol,含有的共價鍵數為0.3NA,故③正確;
④標況下,11.2L SO3的狀態(tài)不是氣體,題中條件無法計算11.2L三氧化硫的物質的量,故④錯誤;
⑤1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后,氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體,無法計算膠體中含有的氫氧化鐵膠粒的數目,故⑤錯誤;
⑥常溫下,42g C2H4和C4H8的混合物中含有3mol最簡式CH2,含有3mol碳原子,含有的碳原子數為3NA,故⑥正確;
故選C.
點評:本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,題目難度中等,試題既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解,又可以涵蓋多角度的化學知識內容,注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

由KClO3與MnO2混合加熱,把所得固體加水溶解、過濾后,用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗濾液中含有Cl-,此過程所發(fā)生的反應類型不包含(  )
A、化合反應B、分解反應
C、復分解反應D、氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示四種基本類型反應與氧化反應關系的示意圖是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代.第一代為單晶硅太陽能電池,第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池,第三代就是銅銦鎵硒CIGs(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池.
(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的價電子排布式表示為
 

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
(用元素符號表示).
(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)溶于水顯弱酸性,但它卻只是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因.
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
;
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式
 

(4)金剛砂(SiC)結構與金剛石結構相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得的金剛砂(SiC)結構.已知:碳原子半徑為77pm,硅原子半徑為117pm,SiC晶體密度為3.217g/cm3
①SiC是
 
晶體,鍵角是
 

②如果我們以一個硅原子為中心,設SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d,則與硅原子次近的第二層有
 
個原子,離中心原子的距離是
 

③如果我們假設碳、硅原子是剛性小球,在晶體中彼此相切,請根據碳、硅原子半徑計算SiC的密度,并與實際值對比.對產生偏差的原因作一合理解釋.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

等質量的下列物質完全燃燒時,消耗氧氣的量最多的是( 。
A、C2H4
B、C6H6
C、C2H5OH
D、CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定質量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱至恒重,將放出的氣體通入足量澄清石灰水中,充分反應后得到1.00g沉淀.加熱后剩余的固體全部投入50mL2mol/L的稀鹽酸中,恰好完全反應,生成NaCl溶液.求原混合物中各組分的質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質充分反應產生的氣體體積(標準狀況)最大的是( 。
A、100mL 2mol/L的稀硝酸與足量銅充分反應
B、100mL 1mol/L鹽酸與足量鋅充分反應
C、20mL 10mol/L濃鹽酸與足量二氧化錳加熱充分反應
D、0.2molCu與足量18.4mol/L濃硫酸加熱充分反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

在配制物質的量濃度溶液時,下列操作出現的后果是(填:“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”):
(1)配制氫氧化鈉溶液時,稱取已吸潮的氫氧化鈉固體.
 

(2)配制氫氧化鈉溶液時,溶液不能澄清,溶質少量不溶解.
 

(3)配制氯化鈉溶液時,容量瓶中有少量水.
 

(4)定容時,液面上方與刻度相齊時,停止加水.
 

(5)配制好溶液后,容量瓶未塞好,灑出一些溶液.
 

(6)發(fā)現溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、X、Y為中學常見的七種物質,它們有如圖轉化關系(部分產物與反應條件略去):
(1)若A為金屬單質,B為氫氣,X為鹽酸,Y為強堿溶液.則A物質的名稱是
 
;D與Y反應的離子方程式為
 

(2)若A、C為同主族元素組成的單質,通常狀況下,A為氣體,C為液體,Y為金屬單質.則A→C的反應類型是
 
;E溶液中滴入NaOH溶液的實驗現象為
 

(3)若A、D為同一物質,常溫下A、X為氣體化合物且X有臭雞蛋氣味,C為固體單質.則A、D的化學式均為
 
;將X通入A的溶液中,可觀察到的現象是
 
;D→E的化學反應方程式為
 

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