Question

以N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
①58.5g氯化鈉固體中含有N_A個氯化鈉分子；
②5.6g鐵粉與酸反應失去的電子數一定為0.3N_A；
③4.5g SiO₂晶體中含有的共價鍵數為0.3N_A；
④標況下，11.2L SO₃所含的分子數為0.5N_A；
⑤1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成N_A個膠粒；
⑥常溫下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數為3N_A．

• A、⑤⑥
• B、④⑤⑥
• C、③⑥
• D、①②③

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①氯化鈉為離子晶體，氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子；
②鐵與非氧化性的酸反應生成的是亞鐵離子，1mol鐵失去0.2mol電子；
③二氧化硅為原子晶體，1mol硅原子能夠形成4mol硅氧鍵；
④標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下 的氣體摩爾體積計算其物質的量；
⑤氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數目；
⑥乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據42g混合物中含有3mol最簡式計算出含有的碳原子數目．

解答： 解：①58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，氯化鈉為離子晶體，氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，故①錯誤；
②5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，若0.1mol鐵與稀鹽酸反應生成了0.1mol氯化亞鐵，轉移了0.2mol電子，與酸反應失去的電子數一定為0.2N_A，故②錯誤；
③4.5g SiO₂晶體中含有二氧化硅的物質的量為：

4.5g

60g/mol

=

3

40

mol，含有共價鍵數目為：

3

40

mol×4=0.3mol，含有的共價鍵數為0.3N_A，故③正確；
④標況下，11.2L SO₃的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算11.2L三氧化硫的物質的量，故④錯誤；
⑤1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中含有的氫氧化鐵膠粒的數目，故⑤錯誤；
⑥常溫下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有3mol最簡式CH₂，含有3mol碳原子，含有的碳原子數為3N_A，故⑥正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，試題既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．