Question

12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的數(shù)分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）表中①-⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（4）③、⑦、⑩的氫化物沸點最低的是HCl（填化學(xué)式）．③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26
（5）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表．可供選擇的試劑：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl₄、NaCl溶液、NaBr溶液．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）表中①-⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為稀有氣體；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素，⑨最高價氧化物的水化物是KOH，鋁和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（4）氫化物屬于分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；③、⑩元素核電荷數(shù)分別是9、35；
（5）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)非金屬元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷單質(zhì)氧化性強弱．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）表中①-⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為稀有氣體，為Ar元素，Ar原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素，⑨最高價氧化物的水化物是KOH，鋁和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，則最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（4）氫化物屬于分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，HF中含有氫鍵，HCl相對分子質(zhì)量小于HBr，所以熔沸點最低的是HCl；
③、⑩元素核電荷數(shù)分別是9、35，二者核電荷數(shù)之差為26，
故答案為：HCl；26；
（5）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)非金屬元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷單質(zhì)氧化性強弱，只要氯氣能置換出溴化鈉中溴，就說明氧化性氯氣＞溴，
其操作步驟及實驗現(xiàn)象為

驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
試管中加入1-2mLNaBr溶液，再加入少量氯水，并加適量四氯化碳振蕩	試管中溶液分層，且下層為橙色， 氧化性：Cl2＞Br2

故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
試管中加入1-2mLNaBr溶液，再加入少量氯水，并加適量四氯化碳振蕩	試管中溶液分層，且下層為橙色， 氧化性：Cl2＞Br2

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點評 本題考查元素周期表和元素周期律及實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查元素周期律、原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)，難點是性質(zhì)實驗方案設(shè)計，要根據(jù)實驗?zāi)康�、操作步驟及方法設(shè)計實驗，注意化學(xué)用語的正確運用，題目難度不大．