Question

10．A、B、D、E、F為短周期元素．非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學(xué)組成為BDF2
d	只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為NaH；b的化學(xué)式為Na₂O₂；c的電子式為；d的晶體類型是金屬．

Answer 1

分析 A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl；
（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣；
（2）C、O、Na組成的化合物為碳酸鈉，碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉；
（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物；根據(jù)常見的氧的化合物和碳的化合物分析；根據(jù)COCl₂結(jié)構(gòu)式分析；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na．

解答 解：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl；
（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則為碳酸鈉，碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃，
故答案為：2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；
（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學(xué)式為NaH；含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則b為Na₂O₂；已知COCl₂結(jié)構(gòu)式為，則其電子式為；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na，Na屬于金屬晶體，
故答案為：NaH；Na₂O₂；；金屬．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，涉及元素推斷、物質(zhì)推斷、化學(xué)用語等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素及物質(zhì)、明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及基本原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．