已知MgCl2熔點(diǎn)714 ℃，沸點(diǎn)1412 ℃。試分析MgCl2的晶體類型，并設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明你判斷的正確性。

MgCl2為離子晶體。加熱使MgCl2熔融，測(cè)熔融液是否能導(dǎo)電。若能導(dǎo)電，說(shuō)明MgCl2晶體是離子晶體，則推斷正確；否則，說(shuō)明推斷不正確。


解析:

MgCl2是化合物，可能形成分子晶體、離子晶體、原子晶體，不可能形成金屬晶體。因?yàn)镸gCl2的熔沸點(diǎn)符合離子晶體的物理性質(zhì)特點(diǎn)，所以可推斷其屬于離子晶體。在化合物可能形成的分子晶體、離子晶體、原子晶體中，只有離子晶體能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此可以通過(guò)測(cè)其熔融液是否導(dǎo)電而確定MgCl2晶體是否是離子晶體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)（℃） 2852 2072 714 190（2.5atm）
沸點(diǎn)（℃） 3600 2980 1412 182.7
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?長(zhǎng)春三模）[化學(xué)-選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，D與E可形成DE2形化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞Mg
N＞O＞Mg
．（用元素符號(hào)表示）
（2）F在周期表中位于
ds
ds
區(qū)，其價(jià)電子排布式為
3d104s1
3d104s1
，與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為
Cr
Cr
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）B、E二種元素中可形成XY3形化合物的化學(xué)式為
NCl3
NCl3
，其中心原子雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．
（4）A與B形成的化合物易溶解在A與C形成的化合物中，其原因是
兩分子間易形成氫鍵
兩分子間易形成氫鍵
．
（5）DC化合物熔點(diǎn)高于DE2的熔點(diǎn)，其原因是
MgO的晶格能高于MgCl2
MgO的晶格能高于MgCl2
．
（6）F2+與NH3形成配離子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F(xiàn)2+位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中表示[F（NH3）4]2+中F2+與N之間的化學(xué)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
沸點(diǎn)/℃ 3600 2980 1412 182.7
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
．
（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．
則該化合物的化學(xué)式可表示為
MgB2
MgB2
．
（3）寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10；
1s22s22p63s23p63d10；
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2+）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是
ABC
ABC
．
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．熔點(diǎn)很高，硬度很大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?武漢模擬）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2：1，D源子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞Mg
N＞O＞Mg
（用元素符號(hào)表示）
（2）'F在周期表位位于
ds
ds
區(qū)，與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為
Cr
Cr
（填寫(xiě)元素符號(hào)），該元素價(jià)電子排圖為
；
（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學(xué)式為
NCl3
NCl3
，中心原子雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
；
（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是
NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵
NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵
；
（5）化合物DC熔點(diǎn)于DE2的熔點(diǎn)，原因是
MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2
MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
 物質(zhì) MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)（℃） 2850 2072 714 190（2.5×105Pa）
沸點(diǎn)（℃） 3600 2980 1412 182.7
請(qǐng)參考表中數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：
工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3和冰晶石的熔融體的方法生產(chǎn)鋁，為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂？也不用電解氯化鋁的方法生產(chǎn)鋁？

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