下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是（　�。�
A．受熱時，Na2CO3比NaHCO3容易分解
B．NaHCO3俗名蘇打，Na2CO3俗名小蘇打
C．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅
D．Na2CO3和NaHCO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應．產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同
A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；
B．NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名蘇打或純堿，故B錯誤；
C．Na2CO3和NaHCO3都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且Na2CO3水解程度比大NaHCO3，分別滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅，故C正確；
D．都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質(zhì)量相等，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的Na、K分別投入一定量的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說法中正確的是（   ）
A．投入的Na、K物質(zhì)的量一定相等B．曲線a對應的反應使用了催化劑
C．曲線a代表Na的反應，曲線b代表KD．兩反應中鹽酸必須是足量的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，測得最后所得溶液M的pH＞7(反應前后溶液的體積變化忽略不計)。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

已知圖中B點位置固定，V(B)="300" ml。，而點A、C可在各自的軸上移動。
（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是     mol/L。(兩種溶液混合時體積可以直接相加)。
（2）V(A)的取值不同時，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?br />
V(A)的取值
V(A)=0
0<V(A)<150
V(A)=150
150<V(A)<300
溶質(zhì)的成分
①
②
③
④
  （3）取V(A)="100" mL時對應的溶液M 30 mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積V mL，則V的取值范圍是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，將甲．乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（實驗均在常溫常壓下進行）．
實驗序號甲針筒內(nèi)的物質(zhì)乙針筒內(nèi)的物質(zhì)
10.3gNa2CO3粉末3mL稀HCl
20.3gNaHCO3粉末3mL稀HCl
30.8gNa2O2粉末3mlH2O
（1）實驗1和實驗2中，已知稀HCl均過量且質(zhì)量分數(shù)相同，發(fā)生反應后，針筒活塞均
______（填“向外”．“向內(nèi)”或“不”）移動．活塞移動較快的是______（填“實驗1”或“實驗2”）．
（2）①實驗3中的實驗現(xiàn)象是：劇烈反應，針筒活塞迅速______（填“向外”．“向內(nèi)”或“不”）移動．反應后將針筒置于空氣中使其溫度慢慢恢復至常溫，發(fā)現(xiàn)此過程中針筒活塞慢慢向內(nèi)移動，此現(xiàn)象說明實驗3的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②實驗3反應后甲針筒內(nèi)有少量氣體，檢驗該氣體的操作及現(xiàn)象是：
操作：打開彈簧夾K，壓縮活塞使氣體慢慢導出，______．現(xiàn)象：______．
③旋轉(zhuǎn)甲．乙兩個針筒，使中間導管口朝下，打開彈簧夾K，移動活塞，將實驗3針筒中溶液壓入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即顯______色，寫出實驗3發(fā)生反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是______．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實驗說明二者中熱穩(wěn)定性強的物質(zhì)是______（填化學式），另一種物質(zhì)受熱分解的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

結(jié)合如圖所示的實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：
（1）在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯．該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：______，通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，______更穩(wěn)定．
（2）若某Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法為______；若某NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是（　�。�
A．分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大
B．分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多
C．分別配制成等體積溶液，混合物的pH值大
D．分別配制成等體積溶液，混合物的Na+的物質(zhì)的量大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：
（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：______，通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，______更穩(wěn)定．
（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式______，棉花能著火燃燒說明該反應特點是______．
（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g．求（要求寫出計算過程）：
①生成的CO2氣體體積（標準狀況下）
②原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應用的說法正確的是
A．小蘇打可與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥劑
B．氯化鋁是電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁
C．SO2具有漂白性，可用于將銀耳漂白為“雪耳”
D．二氧化硅具有導電性，可用于生產(chǎn)光導纖維

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