Question

【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的試劑是（填選項），實驗現象為 ， 化學反應方程式是 ．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是 ．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為 ． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；
③S2﹣比Cl﹣還原性強；
④HCl比H2S穩(wěn)定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現的實驗現象 ， 寫出反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；產生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
（2）吸收氯氣，防止污染大氣
（3）①③④
（4）下層為紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2
【解析】解：（1）要在C中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應，離子方程式為：Cl2+S2﹣═2Cl﹣+S↓；反應中有淡黃色沉淀生產；所以答案是：A；產生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（2）氯氣為有毒氣體，要進行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，所以裝置C中盛放燒堿溶液的作用是吸收氯氣，防止污染大氣；所以答案是：吸收氯氣，防止污染大氣；（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強非金屬性越強，故正確，②通過最高價含氧酸的酸性可以比較非金屬性，不能比較其氧化性，故錯誤③S2﹣比Cl﹣還原性強，根據陰離子的還原性越弱非金屬性越強來判斷，故正確④氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，故正確，所以①③④，所以答案是：①③④；（4）氯氣與碘化鉀反應生成單質碘，加CCl4試劑，溶液會分層，下層為碘單質和CCl4 ， 所以下層呈紫色，其反應的離子方程式為：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ， 所以答案是：下層為紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律的相關知識，掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素．