【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是：

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B.乳酸有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子

C.水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I

D.由圖知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

【答案】C

【解析】

A．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋?zhuān)?/span>A正確；

B．碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個(gè)C連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子，故B正確；

C．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻械?/span>H-O鍵非常穩(wěn)定，與存在氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．由題中圖示可知，H3PO4的非羥基氧原子數(shù)為1，HClO的非羥基氧原子數(shù)為0，H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.丙所含的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基

B.可以用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別甲、乙、丙

C.丙與聚甲基丙烯酸甲酯互為同系物

D.甲+乙→丙的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）；

（2）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________________；

（3）寫(xiě)出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號(hào)）

（5）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過(guò)程_____________________________。

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A.金屬鋰的密度、熔點(diǎn)和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機(jī)溶劑

C.電池放電時(shí)，Li+從正極流向負(fù)極

D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

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A.1個(gè)Ca2＋周?chē)嚯x最近且等距離的C數(shù)目為6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個(gè)Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個(gè)

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A.兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同

B.兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同

C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

D.兩粒子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同

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