Question

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：

反應的熱化學方程式為____________________________。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1，N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1，則N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=_____________________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1；②2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1；③2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=2599 kJmol1。298 K時反應2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_____________________。

（4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下： 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) ΔH1；4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH2。下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________。

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法計算

Answer 1

【答案】CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ mol146.2 kJ mol1226.7 kJ mol1B

【解析】

（1）由圖知，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH=41 kJ mol1。

（2） N2(g)+ H2(g)NH3(g) ΔH=(948.9× + 436.0× 391.55×3)kJ mol1=46.2 kJ mol1。

（3）由已知反應①×2+②×③×，得2C(s，石墨)+H2(g) C2H2(g)ΔH=393.5 kJ mol1×2+(571.6 kJ·mol1)× (2599 kJ·mol1)× =226.7 kJ·mol1。

（4）第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式，得4Al(s)+2Fe2O3(s) 2Al2O3(s)+4Fe(s) ΔH=ΔH1ΔH2，因鋁熱反應是放熱反應，則ΔH<0，即ΔH1ΔH2<0，ΔH1<ΔH2。