反應CO2(g)+2NH3(g)CO（NH2）2（s）+H2 O（g） △H<0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小

C．增大CO(NH2)2的量，CO2的轉化率減小

D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動

A

【解析】

試題分析：A．平衡常數(shù)只與溫度有關系，則加入催化劑，平衡常數(shù)不變，A正確；B．減小容器體積，壓強增大，正、逆反應速率均增大，B錯誤；C．尿素是固體，增大CO(NH2)2的量，平衡不移動，所以CO2的轉化率不變，C錯誤；D．正反應是放熱反應，則降低溫度，平衡向正反應方向移動，D錯誤，答案選A。

考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足下圖所示轉化關系的是

甲

乙

丙

戊

①

NH3

O2

NO2

H2

②

Fe

H2O

Fe3O4

Al

③

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省南陽市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有幾項

①78g Na2O2與足量的二氧化碳反應，轉移電子數(shù)目為NA

②足量Fe與標況下22．4L的氯氣反應轉移電子數(shù)目為2NA

③常溫常壓下16gO2與O3混合氣中含有氧原子數(shù)目為NA

④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的數(shù)目為0．2NA

A．1項 B．2項 C．3項 D．4項

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）氫氣是一種理想的“綠色能源”，下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑

（1）上圖中4個過程中能量轉化形式有_____________

A．2種 B．3種 C．4種 D．4種以上

（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解

2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H1

2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H2

以上反應的△H1_____________△H2 (選填“>"、“<”或“=”)

（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________________________________。

（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料

①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件之一是__________________。

②一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，總反應：2C7 H8+6 H2O（1）2C7 H14+3O2 (g)，電解過程中產(chǎn)生的氣體X為_____，電極A發(fā)生的電極反應式為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質轉化無法實現(xiàn)的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol OH一中含有9 NA個電子

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個CH3 COO—

C．28g CO氣體中含有NA個氧原子

D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等。

I．高溫煅燒還原法

工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為： 。

（2）反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的可能是 。

II．沉淀轉化法

（4）已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同學設想用飽和Na2CO3溶液和鹽酸將BaSO4轉化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全轉化1.0 mol BaSO4（溶液體積變化可忽略不計）， 則該轉化過程的離子方程式為 ； 反應的平衡常數(shù)K= ；Na2CO3溶液的最初濃度不得低于 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

X

Y

Z

A

氨水

Al(OH)3

稀硫酸

B

CaCl2溶液

CO2

CaCO3

C

NaOH溶液

Si

稀鹽酸

D

FeCl3溶液

Fe

濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學期期末考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列過程溶液不會變渾濁的是

A．過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B．過量的CO2通入CaCl2溶液中

C．過量的CO2通入Na2SiO3溶液中 D．鈉投入飽和食鹽水中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案