Question

3．下列有關硫酸和硝酸的說法中，正確的是（　�。�

• A． 實驗室中用銅片與稀HNO₃反應制備NO₂
• B． 常溫下可以用鋁制容器來盛裝濃HNO₃
• C． 實驗室中用濃H₂SO₄干燥NH₃
• D． 加熱時，濃H₂SO₄不能將木炭氧化

Answer 1

分析 A．銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體；
B．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制品容器可以盛放濃硝酸；
C．濃硫酸具有酸性和強氧化性，只能用于干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生氧化還原反應的氣體，不能干燥堿性氣體；
D．加熱時，濃H₂SO₄能將木炭氧化成二氧化碳．

解答 解：A．銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，故A錯誤；
B．常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物阻止反應的進一步發(fā)生，則可用鋁制容器盛裝濃硫酸，故B正確；
C．氨氣為堿性氣體，能和硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．濃H₂SO₄和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查硫酸和硝酸的化學性質，明確硫酸和硝酸的氧化性是解答本題的關鍵，注意鈍化生成致密的氧化物，題目難度不大．