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【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（　�。�
A.高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B.反應的氧化產物Mn2+
C.當反應產生標準狀況下2.24L O2 時，反應轉移的電子為0.2mol
D.向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

【答案】C
【解析】A．該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，所以MnO4﹣是氧化劑、Na2O2是還原劑，故A不符合題意；

B．過氧化鈉是還原劑，則氧化產物是氧氣，故B不符合題意；

C．生成標況下2.24L氧氣時，轉移電子的物質的量= ×2=0.2mol，故C符合題意；

D．高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以不能將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，應該用稀硫酸，故D不符合題意；

故答案為：C．
根據(jù)反應中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑以及電子轉移的物質的量即可，注意高錳酸鉀的強氧化性.

練習冊系列答案
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（1）造成X河水質污染的主要污染源最可能分布在(　　)
A.ab段
B.bc段
C.cd段
D.bd段
（2）列舉造成X河污染的三種可能的污染源。
（3）若對c處水樣進行檢測,發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2+等重金屬離子。若要把銅離子變?yōu)閱钨|銅回收,請回答兩種回收的方法: 方法Ⅰ:
方法Ⅱ:
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