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1,4-二氧六環(huán)是一種常見的溶劑,它可以通過下列方法合成,則烴A為

A.乙烯 B.1-丁稀 C.1,3-丁二烯 D.乙炔

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高一上月考二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑,在200 ℃左右時供電,電池總反應為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如圖。下列說法中,錯誤的是

A.電池工作時,質子向電池的正極遷移

B.電池工作時,電流由b極沿導線流向a極

C.a極上發(fā)生的電極反應是C2H5OH+3H2O-8e-=2CO2+12H+

D.b極上發(fā)生的電極反應是4H++O2+4e-=2H2O

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年海南省高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:填空題

氨在工農業(yè)生產中應用廣泛。

(1)根據下圖寫出合成氨的熱化學方程式是________________________。

(2)將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ,原因是______________;若加入催化劑,ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)已知分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H-H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。

(4)N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應生成N2和H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1

則1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為_______________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

有人設想合成具有以下結構的烴分子

(1)結構D顯然是不可能合成的,原因是 。

(2)在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團,可以形成金剛烷。則金剛烷的分子式為

(3)A的一種鏈狀烴類同分異構體可由兩分子乙炔聚合得到,則該鏈狀烴的結構簡式為 。

(4)B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴,能證明該芳香烴中的碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實是 。

a.它的對位二元取代物只有一種

b.它的鄰位二元取代物只有一種

c.分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等

d.能發(fā)生取代反應和加成反應

(5)C在一定條件下可發(fā)生鹵代反應,則C的六氯代物共有 種同分異構體。

(6)C的一種屬于芳香烴的同分異構體是生產某種塑料的單體,則該芳香烴分子發(fā)生加聚反應的化學方程式為:

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某烷烴的各種同分異構體中,主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構,則含相同碳原子數且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構體有

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種.

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值,則下列說法正確的是

A.標準狀況下,2.24 LCCl4中含Cl原子數目為0.4NA

B.0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數目為0.4NA

C.14g聚乙烯中所含原子數為3NA

D.常溫常壓下,10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數為0.1NA

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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三上周考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是( )

A. 原子半徑:X>Y>Z>W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 若W與X原子序數差為5,則形成化合物的化學式為X3W2

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科目:高中化學 來源:2017屆內蒙古高三上模擬三化學試卷(解析版) 題型:填空題

選修3——物質結構與性質

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數依次增大的前36號元素,相關信息如下:

X元素是宇宙中最豐富的元素
 

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數比s電子數少1
 

Z元素被譽為“太空金屬”,也有“生物金屬”之稱,其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子
 

R元素在元素周期表的第十一列
 

Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)
 

請回答下列問題:

(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是 ,離子化合物YX5的電子式是 。

(2)CO與Y2屬于等電子體,1 個CO分子中含有的π鍵數目是 個。

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽),A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。

①制備A的化學反應方程式是 ;

②在A晶體中,Z的配位數為 ;

(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 (填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B,B晶體的晶胞為正方體(如圖2),若晶胞棱長為5.4×10-8cm,則晶胞密度為 g•cm﹣3(列式并計算)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:推斷題

化合物III具有水果香味,在實驗室可通過如下反應制得。

化合物I可通過下列路徑合成:

(1)化合物III的分子式為___________________。

(2)化合物II能使Br2的 CCl4溶液褪色,該反應的化學方程式為________________。

(3)化合物IV的結構簡式為___________,生成化合物IV的反應類型為______________。

(4)在濃硫酸和加熱條件下,化合物I易發(fā)生消去反應生成含2個甲基的物質,該反應的化學方程式為____________________。

(5)寫出滿足下列條件化合物II的一種同分異構:______________。

①含有一個六元環(huán) ②無酸性,酸性條件下水解生成兩種有機物 ③ 能發(fā)生銀鏡反應

(6)CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似V→VI的反應,請寫出生成的醇的結構簡式:_________________。

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