BD
分析:A.N
A個氦原子的氦氣物質(zhì)的量是1mol;
B.H
2O在標準狀況下不是氣體;
C.利用n=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/96736.png)
及O
2和O
3混合氣體中分子都是只由氧原子構(gòu)成來分析氧原子數(shù);
D.Fe和足量稀鹽酸反應(yīng)生成二價鐵.
解答:A.N
A個氦原子的氦氣物質(zhì)的量是1mol,在標準狀況下的體積約為22.4L,故A正確;
B.標況下,水為液體,所以11.2L H
2O 在標準狀況下物質(zhì)的量不是1mol,故B錯誤;
C.因混合氣體中分子都是只由氧原子構(gòu)成,則氧原子的物質(zhì)的量為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/236455.png)
=2mol,氧原子數(shù)為2mol×N
A=2N
A,故C正確;
D.Fe和足量稀鹽酸反應(yīng)生成二價鐵,1mol Fe和足量稀鹽酸反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為2N
A,故D錯誤.
故選BD.
點評:本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算,難度不大,明確物質(zhì)的狀態(tài)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵.