【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A. 22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

D. 22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

【答案】D

【解析】A項，沒有指明N2所處溫度和壓強(qiáng)，無法計算N2物質(zhì)的量，錯誤；B項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不呈氣態(tài)，無法計算22.4LH2O的物質(zhì)的量，錯誤；C項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同，有的氣體單質(zhì)分子為單原子分子如稀有氣體、有的為雙原子分子如H2等、有的為多原子分子如O3等，所以原子數(shù)不一定相同，錯誤；D項，n（CO2）==0.5mol，n（HCl）==0.5mol，兩者含相同的分子數(shù)，正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟(jì)價值。

Ⅰ. CO還原法

（1）一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應(yīng)_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。

（2）在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。對此反應(yīng)下列說法正確的是__________

A．若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)開始到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

C．達(dá)平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

D．分離出S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變

（3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進(jìn)行a、b、c三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如下圖Ⅱ所示，則三組實驗溫度的關(guān)系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實驗a從反應(yīng)開始至平衡時，反應(yīng)速率v(SO2)=____________。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________

（5）若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____

A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

（6）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項中的物質(zhì)均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　)

A. 霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃 B. 酒、生理鹽水、花生油

C. 水晶、金剛石、冰 D. 大理石、高嶺石、電石

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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的量：甲＞乙 B. 氣體體積：甲＞乙

C. 氣體摩爾體積：甲＞乙 D. 相對分子質(zhì)量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長式周期表共有18個縱行，堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定下列說法正確的是( )

A.第四周期第9列元素是鐵元素

B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

C.第9列中元素中沒有非金屬元素

D.第10、11列為ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年12月6日，上海遭遇重度霧霾，空氣質(zhì)量指數(shù)達(dá)六級重度污染。霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是（ ）

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

硫酸

分子式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/mL

H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L－1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取_________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

（3）為配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是_________。

（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_________（填序號）。

a．定容時俯視觀察

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

d．容量瓶未干燥即用來配制溶液

e．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；

f．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

（2）應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號）。

（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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