Question

下列相關(guān)的表述不正確的是（　�。�

• A、HCO₃^-水解的離子方程式：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
• B、電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

   2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的：K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• D、向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)：4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：

分析：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，該反應(yīng)為碳酸氫根離子的電離；
B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
C．該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為強(qiáng)堿性溶液，K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
D．碘離子在酸性條件下容易被空氣中氧氣氧化成碘單質(zhì)．

解答： 解：A．HCO₃^-水解生成碳酸和氫氧根離子，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故B正確；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為強(qiáng)堿性溶液，K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、離子共存、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及規(guī)范答題能力，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則．