Question

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=-QkJ/mol達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)C的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）

• A、產(chǎn)物B的狀態(tài)一定為氣態(tài)
• B、平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)消耗n（A）與消耗n（C）相等
• C、保持體積不變，向平衡體系中加入B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：

分析：A、若B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；
B、單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
C、不知道B的狀態(tài)，若B為固態(tài)或液態(tài)時(shí)，加入B對(duì)平衡無(wú)影響；
D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不能完全消耗，放出熱量小于Q．

解答： 解：達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等；
A、若B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是氣體或是非氣體，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗n（A）與消耗n（C）相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、B可能不是氣體，加B不一定發(fā)生平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)判斷移動(dòng)原理的理解設(shè)計(jì)解題關(guān)鍵，題目難度中等．