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15．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，下列措施不可行的是（　　）
A．加入適量的6 mol•L-1的鹽酸B．加入適量蒸餾水
C．加熱D．用鋅粉替代鋅片

分析 為加快反應速率，可以升高溫度、增大固體表面積或增大反應物的濃度，還可以形成原電池，據此分析即可．

解答 解：A、加入適量的6mol/L的鹽酸，氫離子濃度增大和物質的量增大，加快反應速率，故A不選；
B、加入適量的蒸餾水，相當于把鹽酸稀釋，反應速率減慢，故B選；
C、加熱，加快反應速率，故C不選；
D、用鋅粉替代鋅片，增大固體表面積，加快反應速率，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某造紙廠排放的廢燒堿水（內含Na2CO3）流量是100mL•s-1，為了測定廢水中燒堿的濃度，某環(huán)保小組取樣250mL廢燒堿水，稀釋10倍后再取50mL，平均分成2份，分別用0.1200mol•L-1鹽酸滴定，第一份采用甲基橙作指示劑，耗去鹽酸24.20mL，第二份用酚酞作指示劑，耗去鹽酸17.40mL，試計算：廢燒堿水中NaOH和Na2CO3的物質的量濃度各是多少？（保留四位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA
C．1molFe與足量鹽酸反應，轉移電子數(shù)為3NA
D．標準狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某溶液經檢測只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質，則該溶質是NH4Cl（寫化學式）．
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中的溶質有NH4Cl和NH3•H2O．
（3）若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素名稱：X氫；Y碳；Z氮；W氧．
（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為（注明反應條件）N2+3H2$?_{加熱、加壓}^{催化劑}$2NH3；E分子空間構形為三角錐形．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生氧化反應B．電子由鋅片通過導線流向銅片
C．銅片反應式為Cu2++2e-═CuD．該電池的反應本質是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，反應①的化學反應類型是加成反應．
（2）反應②的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應④的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
（3）G是乙酸乙酯的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，則G的可能結構簡式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH
（4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是b（填序號）．
a．普通漏斗　　b．分液漏斗　　　c．長頸漏斗
③實驗結束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是乙酸的沸點低，加熱時，少量乙酸進入試管甲，振蕩時，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產生氣泡（結合化學方程式回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負極反應式如下：
正極反應：6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H2O　　　　
負極反應：C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2↑+24H+　　　　
則有關該電池的下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B．作為負極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原
C．該電池的電解質溶液是強酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等
D．該電池的總反應為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．醋酸和鹽酸分別是常見的一元弱酸和強酸．
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）科學家提出了用酸度（AG）表示溶液酸堿性的概念，規(guī)定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則pH=3的醋酸溶液的AG=8．
（3）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②V1和V2的關系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．

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