Question

15．某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗，其裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗．實驗中制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是有色布條褪色，原因是氯氣與是反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有強氧化性，從而使有色布條褪色．
（3）實驗中觀察到D溶液變藍(lán)色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是防止H中的水蒸氣進入F中，使五水三氯化鐵潮解．
（5）H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣污染．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱，實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，據(jù)此解答；
（3）氯氣氧化性強于碘單質(zhì)，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍(lán)；
（4）依據(jù)生成的固體氯化鐵能堵塞導(dǎo)管，導(dǎo)致發(fā)生爆炸，氯化鐵易吸水潮解的性質(zhì)解答；
（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收過量的氯氣．

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀可知儀器A的名稱是分液漏斗；實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式：MnO₂+4HCl（ 濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：分液漏斗；MnO₂+4HCl（ 濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有強氧化性，從而使有色布條褪色，所以若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是有色布條褪色；
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；有色布條褪色；氯氣與是反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有強氧化性，從而使有色布條褪色；
（3）氯氣氧化性強于碘單質(zhì)，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍(lán)，離子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管；氯化鐵易吸水潮解，所以應(yīng)在F和H裝置之間安裝G裝置；
故答案為：防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管；防止H中的水蒸氣進入F中，使五水三氯化鐵潮解；
（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣污染；
故答案為：吸收多余的氯氣，防止空氣污染．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備和性質(zhì)檢驗，熟悉氯氣制備原理及氯氣的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、實驗探究能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．