Question

【題目】煤氣中主要的含硫雜質有以及有機硫，煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成從而引起大氣污染，因此煤氣中的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題：

在水溶液中的電離方程式為______。只寫第一級

脫除煤氣中COS的方法有的KOH溶液氧化法、還原法、水解法等。

的分子結構與相似，COS的結構式為______。

的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______。

已知：、COS、、CO的燃燒熱依次為、、、；還原COS發(fā)生的反應為，該反應的______。

用活性催化COS水解反應為，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率未達到平衡如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與的關系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，COS的轉化率在后期下降的原因是______。由圖2可知，P點時平衡常數(shù)______保留2位有效數(shù)字。

Answer 1

【答案】 催化劑中毒或發(fā)生副反應等

【解析】

在水溶液中，是二元弱酸，分步電離，用“”連接；

和COS是等電子體，等電子體結構相似，根據(jù)二氧化碳的分子的結構式可知COS結構式；

的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽，Br被還原為，COS中C的化合價為，反應生成，據(jù)此書寫離子方程式；

根據(jù)燃燒熱的概念，再利用蓋斯定律求出還原COS的反應熱；

的平衡轉化率最大點對應的溫度是催化劑活性最大時對應的溫度；利用三段式計算平衡常數(shù)。

是二元弱酸，電離方程式為；

故答案為：；

根據(jù)二氧化碳分子的結構式可知：COS分子中C與O、C與S均形成兩對共有電子對，所以COS結構式為：，

故答案為：；

和、KOH反應生成、、和，所以反應的離子方程式為；

故答案為：；

、COS、、CO燃燒熱依次為、、、，反應為，該反應的△H=（-）+（-）-（-）-（-）=-285kJ/mol，

故答案為：-285；

當溫度為時，COS的轉化率最大；COS的轉化率在后期下降的原因是催化劑中毒或發(fā)生副反應等；

開始時，設，則，三段式有：

則平衡常數(shù)；

故答案為：； 催化劑中毒，發(fā)生副反應等；。