肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需能量(kJ)是(  )

A.194 B.391 C.516 D.658

B

解析試題分析:設(shè)斷裂1 mol N—H鍵所需能量為x,則有:154+4x+500=2218,解的x=391,所以B正確。
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

知:① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221.0kJ/mmol
②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)  H= -483.6kJ/ol。
則制備水煤氣的反應(yīng) C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H為

A.+262.6kJ/molB.-131.3kJ/molC.-352.3kJ/molD.+131.3kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知H2O(g)= H2O(l)      △H1=Q1 kJ/mol    
C2H5OH(g) = C2H5OH(l),               △H2=Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g),  △H3=Q3 kJ/mol
若使用23 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為( )kJ

A.Q1 +Q2 +Q3     B.0.5(Q1 +Q2 +Q3
C.0.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q3   D.1.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q 3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(   )

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是   (   )

A.含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中[和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.8kJ/mol
B.已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D.已知①S(s)+O2(g)=SO2(g); △H1②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2 則△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是     (     )

A.由:H+(aq) + OH(aq)= H2O(l)△H =-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJ 
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多 
C.從C(石墨)= C(金剛石)△H =" +" 1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定 
D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =-285.8kJ/mol 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.由:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol,可知:含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量大于57.3 kJ
B.從C(石墨)= C(金剛石) △H =" +" 119kJ/mol,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
D.沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng),也可能為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向3份同體積0.2 mol ·L-1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是  (  )

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>ΔH1
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1=-870.3 kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-393.5 kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH3=-285.8 kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為(  )

A.-488.3 kJ/molB.-191 kJ/molC.-476.8 kJ/mol D.-1 549.6 kJ/mol

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