【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同

C. a 點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－

D. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L

【答案】D

【解析】

氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而氧化鐵不反應(yīng)，過濾后得到濾液用碳酸氫鈉處理，發(fā)生HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，加入40毫升碳酸氫鈉溶液時(shí)沉淀最多，a、b、c點(diǎn)都為堿性，隨著碳酸氫鈉的加入，堿性減弱，以此解答。

A.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根電離，生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，故正確；B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均為鈉離子、偏鋁酸根離子、氫氧根離子、碳酸根離子，故正確；C. a 點(diǎn)溶液顯堿性，溶質(zhì)為氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，存在的離子是Na+、AlO2－、OH－，故正確；D. 加入40毫升碳酸氫鈉的溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為0.032mol，氫氧化鈉過量，濾液中含有氫氧化鈉，由于氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－可知，前8毫升不生成沉淀，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.032/0.032=1.0mol/L，故錯(cuò)誤。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉， 最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. c 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 FeSO4

B. oa 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

C. 原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質(zhì)量相等的兩個(gè)銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時(shí)間后，兩裝置中銅極質(zhì)量均增重1.08g。下列說法不正確的是

A. 電極a為純銀

B. 圖甲:若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%

C. 圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈質(zhì)量之差為2.16g

D. 處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉(zhuǎn)化為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–571.6 kJ·mol-1

CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3 kJ·mol-1

可以計(jì)算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為：

A. △H＝＋244.1 kJ·mol-1B. △H＝－488.3 kJ·mol-1

C. △H＝－996.6 kJ·mol-1D. △H＝＋996.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某100 mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1，向該混合溶液中加入2.24 g鐵粉，加熱充分反應(yīng)后，下列說法不正確的是

A. 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mLB. 生成的氣體有NO和H2

C. 所得溶液中有溶質(zhì)FeSO4和Fe2(SO4)3D. 所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，A的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。請(qǐng)回答下列問題：

(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。

(2)在A、B、C、E四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式，下同)，非金屬最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_____________________。

(3)寫出滿足下列條件分子的結(jié)構(gòu)式_________________________

①所有原子最外層是8個(gè)電子； ②C和E組成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為______，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)E中官能團(tuán)的名稱為______。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為____、______。

(3)D分子中最多有___個(gè)原子共平面。

(4)F→G歷經(jīng)兩步反應(yīng)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ②能與氯化鐵溶液反應(yīng)； ③分子中只有1個(gè)甲基。

其中核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(6)最近網(wǎng)上流傳，某明星的天價(jià)童顏針，其主要成分為聚乳酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是具有填充、緊致、提拉多重效果的微整形新武器，且具有生理兼容性與可降解性，比傳統(tǒng)的硅膠填充整容要先進(jìn)。參照上述合成路線，以丙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為( )

A. 3: 1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含 鹵 族 元 素 的 化 合 物 在 科 研 和 生 產(chǎn) 中 有 許 多 重 要 用 途 。 如 ： 2 m o l S b ( C H 3 ) 3 、 2 m o lSb(CH3)2Br 和 2molSb(CH3)Br2 進(jìn)行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物：[Sb2(CH3)5]2 [Sb2(CH3)2Br6]，已知 Sb 與 N 同主族。請(qǐng)回答：

（1） 中，H、C、Br 的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____，溴原子的價(jià)電子排布式 為_____。

（2）[Sb2(CH3)5] +的結(jié)構(gòu)式為，Sb 原子的雜化軌道類型為_____。寫出一種與CH3 -互為等電子體的分子_____。

（3）X 射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6 中存在 I3+ 離子。I3+ 離子的幾何構(gòu)型為_____。

（4）一定條件下 SbCl3 與 GaCl3 以物質(zhì)的量之比為 l：l 混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)構(gòu)組成可能 為：(a) [GaCl2+ ][SbCl4- ]或(b) [SbCl2+ ][GaCl4- ]，該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為_____ (填“a”或“b”)，理由是_____。

（5）固態(tài) PCl5 結(jié)構(gòu)中存在 PCl4＋ 和 PCl6 -兩種離子，其晶胞如圖所示。

已知晶胞的邊長(zhǎng)為 a pm ，阿伏加德羅常數(shù)值用 NA表示。則 PCl4＋ 和 PCl6 - 之間的最短距離為_____pm，固態(tài) PCl5 的密度為_____gcm-3。

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