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在相同的條件下，A容器中的氫氣和B容器中的甲烷含有相同的原子數目，則A、B容器的體積比是


  1. A.
    2∶1
  2. B.
    1∶3
  3. C.
    5∶2
  4. D.
    2∶3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?焦作一模）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料與各容器達平衡時的有關數據如下：
實驗 甲 乙 丙
初始投料 2molSO21molO2 2molSO3 4molSO22molO2
平衡時n（SO3） 1.6mol n2 n3
反應的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
體系的壓強 P1 P2 P3
反應物的轉化率 α1 α2 α3
（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡，則a、c與b、c間應滿足的代數關系式為
a+c=2
a+c=2
、
b+
c
2
=1
b+
c
2
=1
．
（2）該溫度下此反應的平衡常數值為
80
80
，若在相同溫度條件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，則反應開始時正逆反應速率的大小關系是V正
＜
＜
V 逆
（3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是
ABD
ABD

A．α1+α2=1             B．Q1+Q2=196           C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜3.2mol          F．Q3=2Q1
（4）如圖表示甲反應在t1時刻達到化學平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則t2時刻改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
或
充入氧氣
充入氧氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，，平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體總的物質的量為3.6mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．又知N2和H2的轉化率相同．
（1）通過計算說明起始充入N2和H2的物質的量分別為：x=
1
1
，y=
3
3
．平衡后NH3的體積分數
1
9
1
9

（2）寫出該反應的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．
（3）如果把上述反應在恒溫恒壓的條件下反應放出的熱量應該
大于
大于
18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質的含量與上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為
73.6
73.6
kJ．
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為
0≤c＜0.4
0≤c＜0.4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進行下列兩種操作：

操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB

操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD

兩種操作均到達平衡后B的體積分數相同，且A和B的轉化率相同。下列有關的說法正確的是（   ）

A.兩種操作均到達平衡后，操作Ⅰ中的B的轉化率與操作Ⅱ中C的轉化率之和為100%

B.n=1

C.m=1

D.若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0時刻達到平衡，增大壓強，其速率變化符合圖示規(guī)律的圖

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：

（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：

① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)  △H

能否應用△H1和△H2表示△H？

若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                         ；若不能，說明理由：

                                   。

（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應：

N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應

N2

H2

NH3

a

1

3

0

23.1

b

2

6

0

未知（用E表示）

下列說法正確的是          （填序號）

① 反應a和反應b的氫氣轉化率相同

②利用已知數據可以計算反應b的平衡常數

③利用已知數據可以計算反應b放出的能量E

④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數為1:1

（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H＜0 。

氨氣的物質的量[n(NH3)]和氫氣的物質的量[n(H2)]隨時間變化的關系如下圖：

正反應速率最大的點是        （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n(N2)]相等的兩點是        （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。

（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯合生產二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發(fā)生反應：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0

兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數據及正逆反應速率關系如下表：

容器

c(CO2)

/mol·L－1

c(H2)

/mol·L－1

c(CH3OCH3)

/mol·L－1

c(H2O)

/mol·L－1

v (正)和v (逆)比較

容器I

1.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

1.0×10－4

v (正)＝v (逆)

容器II

2.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

2.0×10－4

 

容器I中的反應       (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應在溫度為T時的平衡常數K=          。表格內的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是                。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省豫南九校高三第四次聯考化學試卷 題型：填空題

（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  △H＝－196kJ／mol。

初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡，則a、c間應滿足的代數關系式為_________;b、c間應滿足的代數關系式為 _________。

     （2）該溫度下此反應的平衡常數值為______________，若在相同溫度條件下起始投入 0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，則反應開始時正逆反應速率的大小關系是_______

     （3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是_______________

A．α1＋α2＝1             B．Q1＋Q2＝196

C．α3<α1                  D．P3＜2P1＝2P2 

E．n2<n3<3．2mol        F．Q3＝2Q1

    （4）如圖表示甲反應在t1時刻達到化學平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，  則t2時刻改變的條件可能是_____________________。

 

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