【題目】下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法正確的是(  )

A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑

B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子,半徑相同

C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,電子數(shù)越多半徑越大

D.原子序數(shù)越大,原子半徑越大

【答案】C

【解析】

A. Li的原子半徑為152pm,Cl的原子半徑為99pm,Li原子的電子層數(shù)為2,Cl原子的電子層數(shù)為3,A錯(cuò)誤;

B. 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子,通常,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,B錯(cuò)誤;

C. 質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,如NaNa+,前者半徑大于后者,即電子數(shù)越多半徑越大,C正確;

D. 同周期元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下,等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合,所得溶液的pH=13

D. 常溫下,某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,該溶液pH 一定等于2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵中含有C、N、Mn等元素,實(shí)驗(yàn)中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼鐵中錳的含量,反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)Mn原子的價(jià)層電子的軌道衷達(dá)式(電子排布圖)為______。

(2)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______,H、O、S三種元素中,電負(fù)性最大的元素是_________(填元素符號(hào))。

②S基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。

③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型為________,(填“σ鍵”或“π鍵”) ,每生成1molMnO4-,斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_________NA。

(3)C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結(jié)構(gòu),但硬度比金剛石大,其晶胞如圖所示(圖示原子都包含在晶胞內(nèi)),其化學(xué)式為________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm, b=0.55nm,c=0.24nm,則該晶體的密度為________(列出式子即可,但式子中不包含字母)g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400,K=32;500,K=44。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________ 。

(2)該反應(yīng)的H _________0。

(3)已知在密閉容器中,測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(molL-1

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)溫度400℃,則某時(shí)刻υ_______υ(填<、>或=,下同)。

②若以溫度為橫坐標(biāo),以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo),此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中____點(diǎn),比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_______υD,理由是____。

(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是___________。

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積

d.增加水蒸氣的濃度 e.及時(shí)分離出產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. CC互為同位素

B. 金剛石和石墨互為同素異形體

C. CH3COOCH2CH3CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體

D. CH4CH3Cl互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.有下列物質(zhì):①Fe NH4Cl溶液③Na2O CuOH2 ⑤熔融的MgCl2 H2SO4 CO2 C2H5OH(酒精)(用序號(hào)作答)。其中屬于電解質(zhì)的有_____________,屬于非電解質(zhì)的有________________。

、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________

2取少量原溶液,加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______________________________________

32中的濾液,加入過(guò)量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為___________________________

4通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)確定原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_________,不能確定的陽(yáng)離子是_________。

5原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________

ACl BNO CCO DOH

.現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問(wèn)題:

1)同溫同壓下,MN氣體的密度之比為____________。

2)相同溫度下,在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個(gè)容器中氣體的密度相等,則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. NH4ClNaOHNH3NaClH2O B. CaCO32HCl===CaCl2CO2H2O

C. C(石墨)C(金剛石) D. MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳氫電池具有性能好、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn),其反應(yīng)原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O,MH可理解為儲(chǔ)氫合金M中吸收結(jié)合氫原子,下列說(shuō)法不正確的是

A. MH電極是負(fù)極

B. OH-向MH極移動(dòng)

C. 正極電極反應(yīng)式:NiO(OH)+e-=NiO+OH-

D. 電子從MH電極流向NiO(OH)電極,經(jīng)KOH溶液流回MH極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷為第4周期第ⅤA族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè),砷不可能具有的性質(zhì)是( )

A. 砷在通常情況下是固體

B. 可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)

C. As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4

D. AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)

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