Question

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

（填元素符號）這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（2）用電子式表示元素⑦的單質(zhì)分子的形成過程

 

；
（3）在非金屬元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是

 

（填化學(xué)式）．在金屬元素氧化物所對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是

 

  （填化學(xué)式），具有兩性的化合物是

 

（填化學(xué)式）；
（4）元素③的氫化物的電子式為

 

．元素③的氫化物分別跟元素④、元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar元素，
（1）稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以Ar是最不活潑的元素，Ar原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，據(jù)此寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）氯原子之間通過共用電子對形成氯氣分子；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)的元素，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；氫氧化鋁具有兩性；
（4）元素③的氫化物是水，水分子中每個(gè)氫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵；鈉和水反應(yīng)生成NaOH、氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar元素，
（1）稀有氣體元素的原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以Ar是最不活潑的元素，Ar原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）氯原子之間通過共用電子對形成氯氣分子，其形成過程為：，故答案為：；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），這些元素除了F、O元素外，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄；金屬性越強(qiáng)的元素，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH； Al（OH）₃能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以 Al（OH）₃具有兩性；
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（4）元素③的氫化物是水，水分子中每個(gè)氫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵，其電子式為；鈉和水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
故答案為：；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，熟練掌握元素周期律，并靈活運(yùn)用知識解答，題目難度不大．