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若要將0.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應，并且生成相同物質的量的四種取代物，則需要氯氣的物質的量為（　�。�
A、2.5 mol
B、4.5 mol
C、0.6 mol
D、1.5 mol
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：由碳原子守恒計算取代物的物質的量，氯氣發(fā)生的取代反應是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結合生成氯化氫，從氫原子守恒的角度分析．
解答： 解：4種氯代烴的物質的量相等，即各有0.15mol，
由于氯氣發(fā)生的取代反應是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結合生成氯化氫，所以參加反應的氯氣的物質的量等于生成的氯代烴中氯原子的物質的量，所以所需的氯氣的物質的量為：0.15mol×1+0.15mol×2+0.15mol×3+0.15mol×4=1.5mol，
故選D．
點評：本題考查的是甲烷和氯氣的取代反應，題目難度不大，注意把握氯氣與甲烷發(fā)生取代反應的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中硫元素只顯氧化性的是（　�。�
A、2Al+3S
 △ 
.
 
Al2S3
B、S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2H2O+3SO2↑
C、H2S
  △  
.
 
 H2+S
D、3S+6NaOH
  △  
.
 
2Na2S+Na2SO3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式是：該物質不應有的化學性質是（　　）
①可以燃燒　
②可以跟溴加成　
③可以將KMnO4酸性溶液還原　
④可以跟NaHCO3溶液反應　
⑤可以跟NaOH溶液反應　
⑥可以發(fā)生消去反應．
A、①③B、③⑥C、④⑥D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子最外電子層上有2個電子，下列關于該元素敘述正確的是（　　）
A、是金屬元素
B、是ⅡA族元素
C、其最高價為+2價
D、不能準確判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果n為第ⅠA族中X元素的原子序數，則原子序數為（n+2）的Y元素可能位于（　�。�
①ⅡA    ②ⅢA　 　③ⅣA　 �、堍馚    ⑤ⅡB　　�、蔻驜．
A、①④B、②⑥C、③⑤D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　�。�
A、反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.3mol?L-1?min-1
B、容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）═2Z（g）
C、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大
D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B、根據滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
C、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）═
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH3?H2O的電離方程式是
 
．
（2）b點所示溶液中的溶質是
 
．
（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為
 
．

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