Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、向100mL 0.1mol/L FeBr₂溶液中通入0.01mol的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C、AlCl₃溶液與過量氨水混合：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• D、向Mg（HCO₃）₂中加足量的Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-+2Mg²⁺=CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．剛好沉淀完全，氫氧化鋇與硫酸氫銨按照1：1反應，銨根離子和氫離子都與氫氧根離子反應；
B．100mL 0.1mol/L FeBr₂溶液中含有溶質(zhì)溴化亞鐵0.01mol，亞鐵離子還原性強于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應，根據(jù)亞鐵離子、溴離子與氯氣的物質(zhì)的量關系進行判斷；
C．氨水為弱堿，不會溶解氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁；
D．氫氧化鈣足量，反應產(chǎn)物為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和碳酸根離子．

解答： 解：A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，氫離子不足，銨根離子參與反應，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O+NH₃?H₂O，故A錯誤；
B．亞鐵離子還原性強于溴離子，所以亞鐵離子優(yōu)先參與反應；溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.01mol亞鐵離子和0.02mol溴離子，0.01mol亞鐵離子完全反應消耗0.005mol氯氣，剩余的0.005mol氯氣消耗0.005mol溴離子，氯氣不足，溴離子部分反應，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B錯誤；
C．AlCl₃溶液與過量氨水混合，反應產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．向Mg（HCO₃）₂中加足量的Ca（OH）₂溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Ca²⁺+4OH^-+2HCO₃^-+Mg²⁺=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式；選項BD為難點和易錯點，注意反應物過量情況．