下列離子方程式正確的是( 。
A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、AlCl3溶液與過量氨水混合:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D、向Mg(HCO32中加足量的Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-+2Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.剛好沉淀完全,氫氧化鋇與硫酸氫銨按照1:1反應,銨根離子和氫離子都與氫氧根離子反應;
B.100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中含有溶質(zhì)溴化亞鐵0.01mol,亞鐵離子還原性強于溴離子,亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應,根據(jù)亞鐵離子、溴離子與氯氣的物質(zhì)的量關系進行判斷;
C.氨水為弱堿,不會溶解氫氧化鋁,氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁;
D.氫氧化鈣足量,反應產(chǎn)物為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和碳酸根離子.
解答: 解:A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全,氫離子不足,銨根離子參與反應,正確的離子方程式為:Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-=BaSO4↓+2H2O+NH3?H2O,故A錯誤;
B.亞鐵離子還原性強于溴離子,所以亞鐵離子優(yōu)先參與反應;溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,含有0.01mol亞鐵離子和0.02mol溴離子,0.01mol亞鐵離子完全反應消耗0.005mol氯氣,剩余的0.005mol氯氣消耗0.005mol溴離子,氯氣不足,溴離子部分反應,正確的離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,故B錯誤;
C.AlCl3溶液與過量氨水混合,反應產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀,反應的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C正確;
D.向Mg(HCO32中加足量的Ca(OH)2溶液,反應生成氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為:2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應能否發(fā)生,檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式;選項BD為難點和易錯點,注意反應物過量情況.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下反應A2(g)+B2(g)?2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( 。
A、2υ(正、A2)=υ(逆、AB)
B、容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C、單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時,生成n mol的B2
D、A2、B2、AB的反應速率比為2:2:1的狀態(tài)

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已知反應:5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4,用雙線橋表示出此反應中電子轉移的方向和數(shù)目
 

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水既是良好的溶劑,也是重要的反應試劑,回答下列問題:
(1)鈉與水反應的離子方程式為
 
,鐵與水蒸氣反應的化學方程式為
 

(2)在二氧化氮與水反應中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為
 

(3)150℃時,足量二氧化碳和水蒸氣與少量的過氧化鈉固體在密閉容器中充分反應,反應后將產(chǎn)物加熱至恒重,最終的固體產(chǎn)物是
 
 (填化學式).

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燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途,科學家近年研制出一種微型的燃料電池,采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計,該電池有望取代傳統(tǒng)電池.某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液.
請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)圖中a電極是
 
(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”).該電極上發(fā)生的電極反應式為
 

(2)堿性條件下,通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應式為
 

(3)當消耗3.36L氧氣時(已折合為標準狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是
 

(4)25℃、101kPa時,燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l),放出的熱量為363.26kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:
 

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下列電解質(zhì)溶液中有關濃度關系不正確的是( 。
A、濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)═2c(OH-)+c(F-
B、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:2c(Na+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C、常溫下,pH=5的NaHSO3溶液中,水電離出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L
D、銨根離子濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO42、③NH4HCO3三種溶液的濃度:③>①>②

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分子式為C5H10N2O3的二肽在酸性條件下可水解為氨基酸(不考慮H2N-COOH和立體異構),這些氨基酸重新組合可形成的二肽共有( 。
A、3種B、6種C、9種D、12種

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在pH=1的無色溶液中,可以大量共存的是( 。
A、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Na+、K+、Cu2+、Cl-
C、Na+、K+、AlO2-、NO3-
D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

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化學與生產(chǎn)、生活息息相關,下列說法正確的是( 。
A、綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒、無害化的治理
B、海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源,利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質(zhì)
C、加熱可殺滅H7N9禽流感病毒,因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
D、動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時,伴隨著熱能轉變成化學能

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