15．室溫時(shí)，0.01mol•L-1某一元弱酸的電離度為 1%，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述弱酸溶液的 pH=4
B．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
C．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
D．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

分析 0.01mol•L-1某一元弱酸的電離度為 1%，則溶液中c（H+）=0.01mol•L-1×1%=10-4mol/L，pH=-lgc（H+）；
等物質(zhì)的量的該一元酸和NaOH混合后，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性．

解答 解：A..01mol•L-1某一元弱酸的電離度為 1%，則溶液中c（H+）=0.01mol•L-1×1%=10-4mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg10-4=4，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的該一元酸和NaOH混合后，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B知，混合溶液pH＞7，故C正確；
D．根據(jù)B知，混合溶液pH＞7，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道溶液pH的計(jì)算方法、鹽類水解特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物的命名中，正確的是（　�。�
A．1-甲基丙烷B．2-乙基丁烷C．3，3-二甲基丁烷D．2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開．
（1）和 ：KMnO4（H+）溶液
（2），CCl4和乙醇：水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA
C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl-和Fe3+．在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4•7H2O的過(guò)程如下：

（1）稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（2）與Al（OH）3相似，Zn（OH）2也是兩性氫氧化物，若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2會(huì)溶解．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有Cl-、NO3-（填離子符號(hào)）．
（4）步驟②中用蒸餾水多次洗滌的目的是洗去附著在沉淀上的Na+、Cl-、NO3-等可溶性雜質(zhì)離子，排除干擾．
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，試紙顏色變化穩(wěn)定后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH值．
（6）已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液混合后，pH值最大的是（　　）
A．0.1mol/LH2SO4與0.2mol/L 氨水各50mL
B．0.1mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH 溶液各50mL
C．pH=1的CH3COOH與pH=13的 NaOH 溶液各50mL
D．pH=1的鹽酸與 pH=13的 NaOH 溶液各50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：
已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．
（1）寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是N≡N；
（2）化合物甲的電子式是；
（3）化合物丙中存在的作用力是離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將7g N2、11g CO2和16g SO2混合，該混合氣體的體積約是（　�。�
A．5.6LB．11.2LC．16.8LD．22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖1所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)．其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性．
  ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2，則總反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
  ②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大．
  ③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．
  A．增大n（HCl）        B．增大n（O2）
  C．使用更好的催化劑   D．移去H2O
（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t/min02.04.06.08.0
n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol•min-1為單位，寫出計(jì)算過(guò)程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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