【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

甲乙丙

A.由圖甲推斷，B 點(diǎn) SO3的平衡濃度為 0.3molL1

B.在圖甲中，在此溫度下，C 點(diǎn) υ 正＜υ 逆

C.達(dá)到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為 0.50 MPa 時(shí)，不同溫度下 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系如圖丙，則 T2>T1

【答案】B

【解析】

A. 二氧化硫起始濃度為=0.2mol/L，由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故三氧化硫的平衡濃度為0.17mol/L，故A錯(cuò)誤；

B. 在圖甲中，曲線為平衡狀態(tài)，在此溫度下，保證壓強(qiáng)不變的情況下C 點(diǎn)向達(dá)到平衡狀態(tài)進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則υ 正＜υ 逆，故B正確；

C. 達(dá)到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系的各組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)速率變化圖像不可以用圖乙表示，故C錯(cuò)誤；

D. 由到達(dá)平衡的時(shí)間可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2<T1，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的 Fe、FeO、的混合物中，加入 100mL1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入 KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的 CO 在高溫下還原 相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（ ）

A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬可用于制取鉀肥和冶煉鋁，具體工藝流程如下圖所示：

（1）“浸出”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________�！敖觥彼孟“彼疂舛葹�6mol/L，則配制100mL該氨水需12mol/L的濃氨水的體積為______mL，若量取該濃氨水時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的稀氨水濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）檢驗(yàn)“過濾1”所得沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。

（3）請(qǐng)寫出“電解”熔融氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)碳原子核外有________種能量不同的電子， 其核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由_____ 種因素決定。

(2)CH4分子間不能形成氫鍵， 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤對(duì)電子、_____ 、 _____________。

(3)碳酸的非羥基氧的個(gè)數(shù)和磷酸的非羥基氧的個(gè)數(shù)都是1, 從結(jié)構(gòu)上分析，它們的強(qiáng)度 相近，均為中強(qiáng)酸。然而事實(shí)上二氧化碳水溶液的酸性卻很弱，原因是__________。

(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一種有機(jī)化合物， N 原子的雜化軌道類型為______，乙二胺通過配位鍵能與Cu2+ 形成穩(wěn)定的環(huán)狀配離子，其結(jié)構(gòu)可表示為__________。

(5)金剛石是碳的一種同素異形體，屬于_______ 晶體。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A 所示，則金剛石晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是下圖 ___________（從 A~D 圖中選填）．

若碳原子半徑為r ,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_____________（ 用含π 的代數(shù).式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A. 原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO

B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO

C. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH，且n(Mg2＋) ︰ n(Al3＋) ︰ n(NH)＝1︰1︰2

D. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答：

(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是______。

(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為___，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____。

(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是___ (用氫化物分子式表示)。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為____。

(5)比較二者的第一電離能：As____Ga(填“<”、“>”或“＝”)。

(6)下列說法正確的是__(填字母)。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．電負(fù)性：As>Ga C．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

（1）乙烯是石油化工重要的基礎(chǔ)原料。 寫出乙烯的電子式____________

（2）分子式為C5H12的某烴，分子中含有4個(gè)甲基，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

（3）與乙烯互為同系物的是_______ 。(選填編號(hào))

a. CH3CH=CH2 b. CH2=CHCH=CH2

c. CH≡CH d. CH3CH3

（4）聚乙烯安全無毒，可用于制食品包裝袋。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________________ 。

（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2) 。鑒別苯和二乙烯基乙炔可用的試劑是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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