【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是

甲 乙 丙

A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認甲中有CuSO4生成，向甲中反應(yīng)后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色

D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O晶體

【答案】C

【解析】

A．Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化硫，上下移動裝置甲中的銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，從而控制SO2的生成，A正確；

B．SO2的的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，SO2有毒，可用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，B正確；

C．濃硫酸過量，不能直接向反應(yīng)后的容器中加水，C錯誤；

D．硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO45H2O，操作合理，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學運用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，請回答下列問題：

（1）用分析天平準確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視著____。滴定終點的現(xiàn)象是____________。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____(填寫序號)

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則滴定終點的讀數(shù)為____mL。

（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第1次

20.00

0.00

26.01

第2次

20.00

1.56

30.30

第3次

20.00

0.22

26.21

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計算過程)__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①該反應(yīng)中的氧化劑是_____，還原劑是____，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移_______mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用：_________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是

A.同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為b:a

B.A與B的相對分子質(zhì)量之比為a:b

C.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b:a

D.相同狀況下同體積A、B的質(zhì)量之比為a:b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各化合物的命名中正確的是（ ）

A. CH2Cl－CH2Cl 二氯乙烷B. CH3 –O –CH3 乙醚

C. 3―丁醇D. 2―甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是（ ）

①分子式為C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

③可發(fā)生取代、加成、消去、但不能發(fā)生加聚反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

⑤1mol該有機物與溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗3molBr2

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol

A. ①②③B. ①②⑥C. ①②⑤⑥D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖所示實驗裝置可以完成中學化學實驗中的一些實驗。

(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3

①儀器B的名稱________,A中試劑________，B中試劑________

②C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:________________________________

(2)利用如圖裝置實驗,證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在裝置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，

①C中應(yīng)加入________溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞,一段時間后觀察到C中現(xiàn)象是________________________________，反應(yīng)完全后,將C試管加熱一 段時間發(fā)生的現(xiàn)象是________________________

②如果僅用如圖裝置進行此實驗,可能造成環(huán)境污染,此污染屬于________(選填“白色污染”或“酸雨污染"),因此應(yīng)該在C裝置后加一個盛有________溶液的洗氣瓶。

③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)一.段時間后,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是

A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

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